氨的工业制法流程

氨的工业制法流程，工业上氨是利用氮气跟氢气的化合反应来制取的,叫做氨的合成法.合成氨所用的原料是普遍存在的水、空气和煤它是利用游离氮制取化合态氮的主要方法.由由于工农业生产对氨以及其他氮的化合物的需要(如氮肥、硝酸等)目益增长,因此,合成氨工业目前已经是化学工业里的一个极重要的部门了

化学平衡状态及其移动

前面提到氮和氢化合成氨是一个可逆反应,现在,就用这个反应为例来讨论.当氮气跟三倍体积的氢气的混和物通过加热的催化剂(还原铁粉)的时候,有氨生成,但生成的数量很少,绝大部分的反应物没有化合,实验证明即使把它再三通过催化剂,或者等待很长时间后,结果还是一样.反过来,如果把纯净的氨气,在同样的条件下,通过同许的催化剂,结果有一部分氨分解成氮气和氢气,但也不会全部分解

铵盐的物理化学性质及用途

铵盐的物理化学性质及用途： 铵盐都是晶体,在外观上它们与钠、钾相对应的盐很相象.例如,氯化铵就很象氯化钠,一切铵盐也都能溶解于水 铵盐的用途 铵盐在工业、农业以及日常生活上都有十分重要的用途.象硝酸铵和硫酸铵大量地用作肥料,硝酸铵还用来制造炸药,氯化铵可用作制干电池的原料.在焊接金属时,可用氯化铵来清除金属表面上的一层金属氧化物、因为当氯化铵接触到红热的金属表面时,会分解生成氯化氢,它立即跟金属氧化物反应,变成易溶的或挥发性的氯化物、这样,金属表面的氧化物就被去除,使焊料与焊件能更好地结 合。

电解质溶液实验报告详解

如果在电解质溶液里插入两根碳棒(或金属板),分别用金属导线和电池(或其他直流电源)的两个电极相连接.这时电解质溶液里离子的运动,立刻变得很有秩序:带负电荷的阴离子向着那根和电池正极相连接的碳棒(我们称称做阳极)移动;带正电荷的阳离子向着那根和电池负极相连接的碳棒(我们称做阴极)移动(参看图4·2(b).当阴离子接触到阳极时,它把多余的电子,递给了阳极(因阳极是电子缺乏的一极),变成不带电荷的中性原子;当阳离子接触到阴极时,从阴极获得了它所缺少的电子(因阴极是电子过剩的一极),也变成不带电荷的中性原子.带电

盐类的水解反应有哪些

盐类的水解反应有哪些，盐跟水相互反应,使濬液里H+离子和OH-离子的浓度被航並酸性或性发生变化,从而使溶液昰现酸性或碱性的反应,叫做盐类的水解

氮气的物理化学性质

氮气的物理性质 纯净的氮气是一种无色、无嗅、无味的气体,比空气稍轻,与同体积空气重量的比是0.97.微溶于水,在水里的溶解度比氧气在水里的溶解度还小 氮气的化学性质 氮气的分子是由二个氮原子共用3个电子对构成的(:N::N:).这样的分子结构使氮原子间结合得很牢固,不易分离.因此氮气的性质在常温时较稳定,不易眼其他元素直接化合,它与氢气、氧气不同,本身既不能燃烧,也不能支持燃烧,所以能大量游离存在于空气里

离子反应方程式的书写

离子反应方程式的书写，如前所述,电解质(主要是碱、酸、盐)在溶液里所起的反应,主要是它们离子间的反应,为了更加符合于真实情况况,在表示这种反应的化学方程式里,应该用离子符号来代替溶液里的电解质的分子式(当然,反应里的非电解质,玻主要以分子状态存在的、电离度很小的弱电解质,仍应以分子式来表示),象这样的化学方程式,称做离子方程式

常见化学元素的化合价

常见化学元素的化合：什么叫做元素的化合价，在前面学习氧和氢时,我们已经接触到了不少具体的化合物,根据定组成定律,这些化合物都有固定不变的组成,它们的分子都是一定种类和一定数目的原子组成的,能够用一定的分子式来表示它们

氮族元素知识点是什么

氮族元素知识点是什么，氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素.根据原子结构和周期律理论,它们的结构和主要的化学性质等,都应有很多的类似性和规律性

如何区分强电解质与弱电解质

如何区分强电解质与弱电解质，在上一节里我们讲到酸溶波显现的某些通性,是各种酸类在水溶液里共有的氢离子的性质,但是,不同酸溶液在显现这些性质时,在程度上却有很大的不同.例如,在盐酸溶液(即使是很稀的)里滴入紫色石蕊试液液,立刻看到溶液变成红色,现象十分明显;但在相同浓度的氢氯酸①溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液颜色变红的现象却很不显著,有时甚至不易辨别出来。 之前讲过,酸类可以根据它们酸性的强弱,分成强酸和弱酸两类.盐酸、硫酸、硝酸等是强酸,碳酸、醋酸、氢硫酸等是弱酸。