分子型氢化物的还原性

如果用A表示非金属元素，n表示该元素的氧化数（最低氧化数的绝对值），氢化物AHn的还原性来自An-，而An-失电子的能力与其半径和电负性的大小有关。在周期表中，从右向左，自上面下，元素A的半径增大，电负性减小，An-失电子的能力依上述方向递增，所以氢化物的还原性也按此方向增强。

非金属单质的结构和性质

非金属元素与金属元素的根本区别在于原子的价电子层结构不同，多数金属元素的最外电子层上只有1、2个s电子，而非金属元素比较复杂。H、He有1、2个s电子，He以外的希有气体的价电子层结构为ns2np6，共有8个电子，第ⅢA族到ⅦA族元素的价电子层结构为ns2np（1~5），即有3～7个价电子。

碳硅硼的共价型化合物

主要是一些碳化物，如碳化硅SiC和碳化硼B4C。前者为无色晶体，具有金刚石的结构，所以又名金刚砂。B4C为黑色的固体，它的结构较复杂，但也是以共价键相结合的三维网格晶体，同SiC一样，硬度大，熔点高，具有化学惰性。它们早就用作优良的磨料和制切削工具。B4C还用于制原子反应堆中的控制棒。SiC耐高温，导热性又好，适合于做高温热交换器。

碳硅硼的离子型与金属型化合物

电负性低的金属或它们的氧化物与碳强热得到离子型碳化物，CaO（s）＋3C（s）＝CO（g）＋CaC2（s）。ⅠA及ⅡA族（Be除外）金属的碳化物有C22-离子，其结构式为［：C≡C：j2-，此二碳离子为弱酸——乙炔的共轭碱，与水反应即产生乙炔。

硼酸的结构与性质

硼酸H3BO3为白色片状晶体，微溶于水。加热灼烧时起下列变化。B2O3溶于水放出少量的热。在热的水蒸气中，形成可挥发的偏硼酸；在水中形成硼酸。熔融状态的B2O3可溶解许多金属氧化物，得到有色的硼玻璃。由锂、铍和硼氧化物制成的玻璃，用作X射线管的窗口。硼玻璃耐高温，可制耐高温的化学实验仪器；耐高温玻璃纤维，用作火箭的防护材料。

乙硼烷的分子结构

在B2H6分子中，共有14个价轨道（硼原子的电子层由1s22s22p1激发为1s22s12p2之后，进行sp3杂化，两个原子共有8个价轨道，六个氢原子有6个价轨道），但只有12个价电子（硼的4个sp3杂化轨道中只有3个轨道上有电子，另一个轨道是空着的），所以它是缺电子分子。

常见硼烷及其性质

硼烷有BnHn+4和BnHn+6两大类，前者较稳定。在常温下，B2H6及B4H10为气体，B5～B8为液体，B10H14及其它高硼烷都是固体。高硼烷都可以看作是不完整的二十面体碎片。硼烷多数有毒、有气味、不稳定。在空气中激烈地燃烧且放出大量的热。

单质硼的结构和性质

晶态硼有多种変体，它们都以B12正二十面体（必要时可在一张硬纸片上将下图放大画下来，剪贴好，即得一正二十面体。手持此二十面体，选一三角形平行于纸面（即图14－5（B）中的3、8、9三角形）则底面与此平行的也是一三角形（即图中5、6、11），这样有利于弄清α菱形硼的结构）为基本结构单元。这个二十面体由12个硼原子组成，它有二十个等边三角形的面和12个顶角，每个顶角有一个硼原子，每个硼原子与邻近的5个硼原子等距离（0．177nm）。

二氧化硅的结构与基本性质

二氧化硅的结构与基本性质,天然的二氧化硅分为晶态和无定形两大类。晶态二氧化硅主要存在于石英矿中，它有石英、鳞石英和方石英三种变体。纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英称为水晶。紫水晶、玛瑙和碧玉都是含杂质的有色晶体。砂子也是混有杂质的石英细粒。硅藻土则是无定形二氧化硅。

硅烷的基本性质

硅与碳相似，有一系列氢化物，不过由于硅自相结合成链的能力比碳差，生成的氢化物要少得多。到目前为止，已制得的硅烷不到12个，其中熟悉的有SiH4、Si2H6、Si3H8，Si4H10、Si5H12以及Si6H14等，即一硅烷到六硅烷，可以用通式SinH2n＋2（7≥n≥1）来表示。硅烷的结构与烷烃相似。一硅烷又称为甲硅烷。