氧气的反应热和生成热

氧气的反应热和生成热，当氧同某一元素或化合物化合时，在反应中有热量放出。产生热量的反应叫做放热反应。镁、氢、碳、硫、甲烷、二硫化碳以及糖的燃烧都是放热反应。放热反应一旦开始，它往往继续进行而不须再从外界供给能量。举例来说，碳在氧气中会继续燃烧而放出热量，一直进行到碳或氧消耗完了为止

制备氧气的多种方法

制备氧气的多种方法，氧气可以从空气或某些含氧化合物来制备。因为空气和水很丰饶，容易获得而且成本低廉，同时它们的利用过程又很简单，因此几乎所有的工业氧都是从这两种来源得到的。大约有97％的氧是从空气生产的，而3％的氧是由电解水生产的。1974年氧的总产量共达16×10°吨，在所有化学品的生产中占第三位。全部生产的氧约有70％主要用于钢铁工业，使用过程将在后面再行介绍

周期表的由来和性质

周期表的由来和性质，门捷列米元成了周期表的一项重要应用。他的照期表仅包括当时已知的62个元素。为了把相关的元素排在同一族中，他在表中留下了空位，并从理论上推测将来发现这些元素时可以填在空位中。他预测了与周期表中空位相对应的六个元素的存在和性质。这些元素以后都被发现了，它们是钪（Sc）、镓（Ga）、锗（Ge）、锝（Tc）、铼（Re和（Po），并且它们的性质都与门捷列夫预言的性质相类似

化学元素的分类及氧化数的周期性

化学元素的分类及氧化数的周期性，把元素划分成性质类似的元素族，筒化了对它们的学习。举例来说，学生们学习了第IA族元素钠的性质，他们将也可以知道许多其它碱金属元素锂、钾、铷、铯和钫的性质。钠是一种活泼金属，它与水激烈地反应放出氢气，并生成一种强碱氢 氧化钠。其它的碱金属同水也发生同样的反应。周期第VIA族的氯激烈地与钠反应生成氯化钠（即盐），事实上它与第IA族所 有元素都发生类似反应。氟、溴和碘也都能同第IA族元素生成盐

氢氧化合物电离作用的变迁

元素的氢氧化物在周期开始是由金属离子和氢氧根离子组成的。举例来说，NaOH是由Na＋和OH－离子组成的，氢氧化钙是由Ca2＋和OH－组成的

化学电离势的变迁

化学电离势的变迁一般而言对电子层数相同的原子来说，核电荷越大，电离势越高（表7－6）。这是对的，因为核电荷越大，核对电子的弓引力也越大。

元素中原子半径的变化

元素中原子半径的变化，原子半径的变迁一般而言，在周期表中各周期从左到右，每个元素素的原子半径（假设原子是球形的）比它前面一个元素的原子半径小。不过，在各周期末尾的惰性气体都比前面一个原子序数低的元素有较大的原子半径，在单质状态下，惰性气体有完满的最外层结构

甲烷乙烷的四面体杂化

包林（ Linus Pauling）在1935年提出了价键理论，它假定不等性的原子轨道可以杂化（组合）产生一套等性轨道，这种杂化轨道的特征取向决定了分子或离子的几何结构。虽然这个理论使用了原子轨道而不是分子轨道，它在判断分子结构方面仍然是特别有用的。下面介绍一些特定化合物的若干例子

分子形成时的能量变化

分子形成时的能量变化，两个原子之间成键时伴随着有能量的变化。往往有能量释放出来（放热反应）；有时，但不是经常的，有能量的吸收（吸热反应）。一般而言，一个稳定的键相当于形成这个键时有能量释放出来

对双原子分子的认识

对双原子分子的认识,一般分子QR的分子轨道能级图表示在图5－15中。在式子中R代表电负性较高的元素。虽然也可能存在较高能量 的原子轨道，我们在这里仅考虑1s和28原子轨道。在图中没有化合的元素。元素R比元素Q有较高的电负性，如图中所 示，在能量标度中，RB的原子轨道低于Q的原子轨道把电子专门表示出来