氧化锂

中文名称：氧化锂

英文名称：Lithium oxide；Lithium oxide;Dilithium monoxide;Lithia

别名：    一氧化二锂；锂氧

分子式: Li2O

  

分子量: 29.88

CAS登录号: 12057-24-8

质检信息    

质检项目        指标值

含量,％         ≥99.9%

PSA：          0.00000

LOGP：       -0.11880

碳酸锂(Li2CO3)，％≤2.5

钠(Na),％ ≤0.03

铁(Fe),％ ≤0.015

钙(Ca),％ ≤0.015

镁(Mg),％ ≤0.01

锌(Zn),％ ≤0.005

铜(Cu),％ ≤0.005

铬(Cr)，％ ≤0.005

镍(Ni),％ ≤0.005

铅(Pb),％ ≤0.005

化学特性

氧化锂是一种离子化合物，白色结晶性固体，对空气和湿敏感。在空气中极易吸收二氧化碳和水；高温时能腐蚀玻璃、二氧化硅和许多金属；1000℃即开始升华。溶于水，生成碱性极强的氢氧化锂。熔点 1427-1570℃。沸点 2563℃/760mmHg。密度 ρ(25)2.013g/mL。具有吸湿性和腐蚀性，在空气中极易吸收二氧化碳和水，生成具有强碱性的氢氧化锂LiOH；在高温下可腐蚀玻璃和某些金属。氧化锂可被硅、铝等金属还原为单质锂，还可以与酸反应生成锂盐。氧化锂属于危险化学品，标志为“腐蚀”。它是第一主族（IA）（碱金属）中各元素氧化物中熔点最高的。易潮解，溶于水，生成强碱性的LiOH。

固态时，氧化锂为反萤石型结构，即氟化钙晶体结构中的Ca2+被O2−替代，F−被Li+替代。属立方面心格子，Li+为四面体配位，O2−为立方体配位，每个晶胞含有四个Li2O。

气态时，氧化锂以直线型的Li2O分子存在，Li－O键长与强离子键键长相近。（这与价层电子对互斥理论所预测的角形分子不符。）

一般来说，氧化锂是借由锂在氧气中燃烧而产生。由于锂离子半径较小，极化能力比较强，因此燃烧反应主要产物是氧化锂，只产生少量的过氧化锂。

4Li + O2→ 2Li2O

在空气中容易吸收水分和CO2从而变质称为LiOH和Li2CO3。与水接触会生成强碱性的氢氧化锂。

Li2O + H2O → 2LiOH

氧化锂与酸反应生成锂盐。高温下，氧化锂可以和许多金属氧化物和固态非金属氧化物反应，这是氢氧化锂、碳酸锂和氧化锂助熔性质的基础。

xLi2O + ySiO2→ xLi2O·ySiO2

而硅、铝能把锂从它的氧化物中还原出来。

2Li2O + Si → 4Li + SiO2 （高温）

产品用途

氧化锂用作制锂盐，二氧化碳吸收剂，光谱纯试剂，用于锂电池、玻璃陶瓷、锂化工、核工业等领域。在锂电池领域，电池级氧化锂主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料。在玻璃陶瓷领域，氧化锂主要用作添加剂，改善玻璃陶瓷的性能。

生产方法

1、可由金属锂直接在氧气中燃烧生成氧化锂：

Li + O2→ Li2O

2、也可以在氦气流中加热过氧化锂至450℃得到：

2Li2O2→ 2Li2O + O2

3、在氢气氛中将碳酸锂、硝酸锂或氢氧化锂加热到800℃都可以制得氧化锂：

Li2CO3→ Li2O + CO2

4LiNO3→ 2Li2O + 4NO2+ O2

2LiOH → Li2O + H2O

将纯净的碳酸锂放在瓷管内的铂盘中，减压，同时加热至700℃以上使其分解，保温50h，直至检查不再有气体产生为止；然后继续在干燥的氢气流中加高热，使残余碳酸锂完全分解。此时铂盘中的白色残留物质即为氧化锂。

 

产品信息
[重量]	100g
[颜色]	白色