氢氧化锂

中文名称：氢氧化锂

英文名称：Lithium hydroxide monohydrate

分子式：LiOH·H2O

分子量：41.96

CAS编号：1310-66-3

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质检信息    

质检项目   指标值

澄清度试验  合格

氯化物(Cl)，％≤0.005

硫酸盐(SO4)，％≤0.02

盐酸不溶物,％≤0.005

钠(Na),％   ≤0.05

镁(Mg),％   ≤0.01

钾(K),％    ≤0.05

钙(Ca),％   ≤0.01

铁(Fe),％   ≤0.002

碳酸锂(Li2CO3)，％≤2.0

含量，％  ≥95.0

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基本信息    

氢氧化锂是一种是锂的氢氧化物，白色单斜细小结晶。有辣味。强碱性。在空气中能吸收二氧化碳和水分。溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH约为14。相对密度(d204)1.51。熔点471℃(无水)。沸点925℃(分解)。有腐蚀性。存在无水和一水合物两种状态。

很容易在空气中吸收二氧化碳和水分，但吸收能力较NaOH，KOH稍差。氢氧化锂具有碱的通性，可发生如下反应。

1．碱性反应

可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；而其浓溶液经实验验证，可以使酚酞变性，使溶液由红色变为无色（类似于浓NaOH）。

2．与酸中和

HCl+LiOH=LiCl+H2O

3．与酸性氧化物反应

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（该反应在航天中用于吸收二氧化碳）

4．与金属盐溶液反应

FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl

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产品用途：

1.氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。

2.单水氢氧化锂有机酸的滴定。照相显影剂。制备锂盐。制造醇酸树脂。催化剂。碱性电池。

3.用于化工原料、化学试剂、电池工业、石油、冶金、玻璃、陶瓷等行业，同时也是国防工业、原子能工业和航天工业的重要原料。用氢氧化锂生产的锂基润滑脂，使用寿命长、抗水性强、防火性能好、难氧化、多次加热-冷却-加热循环时性能稳定，适用温度范围可从-50℃～＋300℃，广泛用于军事装备、飞机、汽车、轧钢机以及各种机械传动部分的润滑。在电池工业中，氢氧化锂用于碱性蓄电池、镍氢电池添加剂，可以延长电池寿命、增加蓄电量。此外随着汽车工业的迅猛发展和汽车普及以及冶金机械工业对锂基脂量需求的大幅增长，LiOH的消费也越来越大，使得LiOH的生产显现出前所未有的美好前景。2020年以前，大部分项目仍然在建设过程中，市场将以短缺为主；2020年以后，随着新建项目产能释放，供应过剩风险将会增加。这其中，氢氧化锂的产能释放速度与碳酸锂一样，也取决于锂辉石原料的供应情况，因而全球锂辉石资源的开发进程也成为影响氢氧化锂产能释放的重要因素。

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氢氧化锂msds安全技术说明书

氢氧化锂msds.DOC

化学品安全技术说明书

第一部分 化学品及企业标识

化学品中文名：氢氧化锂

化学品英文名：lithium hydroxide monohydrate；lithium hydrate

企业名称：西陇化工股份有限公司

生产企业地址：广东省汕头市潮汕路西陇中街1-3号

邮 编: 515064 传 真: 0754-82481768

企业应急电话：400-7788689

电子邮件地址：339904316@qq.com

网站地址：https://www.999gou.cn/

技术说明书编码: 

第二部分 成分/组成信息

√ 纯品　　　　　　　　　　　　混合物

有害物成分 浓度 CAS No.

氢氧化锂 1310-66-3

第三部分 危险性概述

危险性类别：第8.2类 碱性腐蚀品

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收

健康危害：氢氧化锂本品腐蚀性极强，能灼伤眼睛、皮肤和上呼吸道，口服腐蚀消化道，可引起死亡。吸入，可引起喉、支气管炎症、痉挛，化学性肺炎、肺水肿等。

环境危害：对环境有害。

燃爆危险：不燃，无特殊燃爆特性。

第四部分 急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30分钟。如有不适感，就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15分钟。如有不适感，就医。

吸　　入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。

食　　入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

第五部分 消防措施

危险特性：腐蚀性极强。与酸发生中和反应并放热。在水中形成腐蚀性溶液。

有害燃烧产物：无意义。

灭火方法：氢氧化锂本品不燃。根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

灭火注意事项及措施：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服、佩戴空气呼吸器灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。

第六部分 泄漏应急处理

应急行动：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防酸碱服。穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。尽可能切断泄漏源。用塑料布覆盖泄漏物，减少飞散。勿使水进入包装容器内。用洁净的铲子收集泄漏物，置于干净、干燥、盖子较松的容器中，将容器移离泄漏区。

第七部分 操作处置与储存

操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类、二氧化碳接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项：储存于干燥清洁的仓间内。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类、二氧化碳、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

第八部分 接触控制/个体防护

接触限值：

MAC(mg/m3): 未制定标准 PC-TWA（mg/m3）: 未制定标准

PC-STEL（mg/m3）: 未制定标准 TLV-C(mg/m3): 未制定标准

TLV-TWA(mg/m3): TLV-STEL(mg/m3): 

监测方法：火焰分光光度法。

工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风。

呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具(全面罩)。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。

眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。

身体防护：穿橡胶耐酸碱服。

手 防 护：戴橡胶耐酸碱手套。

其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

第九部分 理化特性

外观与性状：白色粉末。

pH值: 无意义 熔点(℃): 471.2

沸点(℃): 1626 相对密度(水=1): 1.51

相对蒸气密度(空气=1): 无资料 临界压力(MPa): 无意义

辛醇/水分配系数: 无资料 闪点(℃): 无意义

引燃温度(℃): 无意义 爆炸下限[％(V/V)]: 无意义

爆炸上限[％(V/V)]: 无意义

溶解性：溶于水，微溶于醇。

主要用途：氢氧化锂用于制造锂肥皂、润滑脂、锂盐、碱性蓄电池、显影液等。

第十部分 稳定性和反应性

稳定性：稳定

禁配物：强氧化剂、强酸、二氧化碳。

避免接触的条件：

聚合危害：不聚合

分解产物：

第十一部分 毒理学资料

急性毒性：

LD50：

LC50：

刺激性：

亚急性与慢性毒性：大鼠吸入氢氧化锂0.49mg/m3，1h/d，历时几周，先有呼吸道刺激症状，初5周见极度兴奋，后转入抑制。

致畸性：可能引起出生缺陷，孕妇应避免接触。

第十二部分  生态学资料

生态毒性：

生物降解性：

非生物降解性：

其他有害作用：该物质对环境可能有危害，应特别注意对水体的污染。

第十三部分 废弃处置

废弃物性质：危险废物

废弃处置方法：在污水处理厂处理和中和。若可能，重复使用容器或在规定场所掩埋。量小时，中和本品的水溶液，滤出固体做掩埋处置，溶液冲入下水道。反应产生热和烟雾，通过控制加入速度予以控制。

废弃注意事项：处置前应参阅国家和地方有关法规。

第十四部分 运输信息

危险货物编号：82003

UN编号：2680

包装类别：Ⅱ类包装

包装标志：腐蚀品

包装方法：螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。

运输注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、食用化学品、等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。

第十五部分 法规信息

法规信息：下列法律法规和标准，对化学品的安全使用、储存、运输、装卸、分类和标志等方面均作了相应的规定：

　　中华人民共和国安全生产法(2002年6月29日第九界全国人大常委会第二十八次会议通过)；

　　中华人民共和国职业病防治法(2001年10月27日第九界全国人大常委会第二十四次会议通过)；

　　中华人民共和国环境保护法(1989年12月26日第七届全国人大常委会第十一次会议通过)；

　　危险化学品安全管理条例(2002年1月9日国务院第52次常务会议通过)；

　　安全生产许可证条例(2004年1月7日国务院第34次常务会议通过)；

　　常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)；

　　危险化学品名录。

第十六部分 其他信息

填表时间：  2021年6月8日

填表部门：      研发部

数据审核单位：

修改说明：       暂无

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氢氧化锂生产方法

复分解法

氢氧化锂通常是靠将碳酸锂与石灰乳调成浆状，用100℃水蒸气加热，滤去碳酸钙的方法来制备。该法比较常用。Li2CO3(s)+Ca(OH)2=2LiOH(s)+CaCO3↓

氧化还原法

金属锂与水作用制取。该法原料较为昂贵，比较少用。

2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

石灰烧结法

将含Li2O 3.6 %～4 .2 %的锂云母与石灰石按质量比1∶3 混合，加水至矿浆浓度为15 %时湿式球磨至直径小于0 .076nm 。然后将磨好的料浆增稠到65 %， 送入回转窑在850 ℃下煅烧4h，碳酸钙分解产生的CaO与锂云母反应生LiOH ， 反应如下：

Li2O·AI2O3·4SiO2+8CaO→Li2O·Al2O3+4[2CaO·SiO2]

Li2O·AI2O3+Ca(OH)2→2LiOH+CaO·AI2O3

将煅烧后的熟料水淬浸取，经浓密、脱水分离后，通过三效蒸发器，温度为120 ℃，93 ℃和60 ℃，蒸发，最后得到LiOH·H2O 。

2.搅拌下将工业氢氧化锂溶于冷水中，滤去不溶物，滤液加热蒸发至出现结晶，冷却后甩干，即制得一水合氢氧化锂试剂。

3.用一水合氢氧化锂为原料，在装有五氧化二磷的干燥器中干燥数日，可得到无水氢氧化锂。也可在氢气流中缓慢加热一水合氢氧化锂至140℃脱水而制得。

4.β -锂辉石碳酸钠加压浸取法

将含Li2O5 .5 %～7.5 %的α—锂辉石精矿在1050 ℃～1100 ℃的回转炉中焙烧，使其转化为β -锂辉石，冷却后磨至0 .074mm，按Li2O 的量加入3 .5倍～7 倍的Na2CO3 混合均匀，加温在200 ℃浸出，通入CO2 生成可溶性的LiHCO3，过滤除去残渣，然后按化学计量比加入精制石灰乳，反应液浓缩结晶得到LiOH·H2O 。

5.碳酸锂苛化法

将精制石灰乳与碳酸锂以1 .08∶1 的比例混合，调节苛化液浓度18g/ L ～ 20g/ L，加热至沸腾并强力搅拌，苛化约30min，反应如下

Ca(OH)2+li2co3=CaCO3+2LiOH

反应可得到浓度约3 .5 %的LiOH溶液。除去不溶性的残渣，分离后将母液减压浓缩、结晶而得到单水氢氧化锂。单水氢氧化锂在130 ℃～140 ℃干燥，再在150 ℃～180 ℃下减压加热，制得无水LiOH。碳酸锂苛化法生产氢氧化锂是目前国内外特别是国外生产氢氧化锂的主要方法。

6.离子膜电解法

离子膜电解技术是70 年代中期出现的具有划时代意义的一种电解制碱技术，被世界公认为技术最先进和经济上最合理的制碱技术。离子膜电解制碱技术具有投资少、能耗低、出槽碱浓度高、生产成本小和无污染等优点。

1）电解精制卤水：将卤水浓缩到含Li 为5 %～7 %，过滤后调pH10 .5～ 11 .5 沉淀除去卤水中的钙镁离子，得到精制卤水，然后将精制卤水作为电解液放在特制的电解槽中电解，美国专利介绍了其制备工艺。装置如图所示：

OH 溶液；在阳极电解液和阴极电解液之间有一阳离子选择性渗透膜，阳离子可以通过，而阴离子被阻挡而不能通过。电解时，如图所示，Li+可以透过膜迁移到阴极转化为LiOH。反应产生的H2 和Cl2 可作为副产品制造HCl。最终在阴极可得到浓度约为14 %的LiOH 溶液，结晶干燥，即得LiOH产品。

2）电解Li2SO4 溶液：日本专利介绍了离子膜电解法电解Li2SO4溶液制备LiOH 的工艺流程。首先将卤水制备的碳酸锂用硫酸酸化制得Li2SO4 溶液， 然后把Li2SO4溶液作为阳极液，水作为阴极液放于上述的膜电解槽装置中进行电解， 其中阳极电解液和阴极电解液之间用含氟阳离子交换树脂隔开，控制电压为6V，电流密度为100A/dm2，电极反应如下：阴极：2H2O +4e 2OH- +H2；阳极：2H2O -2e O2 +4H+在阴极可获得质量浓度约为10 %的LiOH溶液， 同时在阳极可获得H2SO4 溶液，循环利用。离子膜电解法制备LiOH，不仅Li 回收率高，无二次污染，而且制得的产品纯度高，可直接用来生产锂润滑剂。但本方法对精制卤水杂质离子的含量要求非常高：Na+和K+的总浓度在5 %以下，Ca2 + 和Mg2 + 的总量不超过0 .004 %，且卤水锂含量要高。另外，离子膜价格昂贵、不易维护，相对提高了制备LiOH 的生产成本。

5. 铝酸盐锂沉淀法

铝盐与锂离子可发生反应形成极难溶于水的铝锂沉淀-水合铝酸锂。近年来， 不少学者对此进行了研究， 如向卤水中加入三氯化铝和氢氧化钠，形成铝锂化合物， 锂的沉淀率达90 %以上。从海洋深处热流体回收锂。在Salton 海1600m 深处的热流含氯化锂200mg/ L，加氢氧化物调pH 为7 .5～8 .0，除去杂质。直接浓缩或太阳能蒸发，锂以铝酸锂的形式沉淀出来，当铝锂比为3 比1，pH 为7 .5 ， 温度75 ℃～80 ℃时，锂沉淀率达到98 %。利用此法从死海卤水提锂，锂回收率在80 %以上。美国道化学公司于60 年代就开始用铝酸盐沉淀法从高浓度碱土金属氯化物卤水中沉淀锂。在如下组成的卤水中加入水合氯化铝，Al/Li =2.5～3.0 ， 搅拌，保持pH4.5～5.4，反应温度45 ℃～100 ℃，锂的沉淀率达96 %。本方法生产氢氧化锂是以浓度10 %的铝酸钠为原料， 用浓度为40 %的CO2 炭化分解制得Al(OH)3，按铝锂重量比13～15 加入到提硼后的卤水中，控制pH6.8～7.0，温度90 ℃，Al(OH)3可与卤水中的Li+生成稳定的铝锂化合物沉淀。

锂的沉淀率达95 %。将得到的铝锂沉淀物在中性盐存在下于120 ℃～130 ℃煅烧20min～30min，使其分解为Al(OH)3 和可溶性锂盐，热水浸取，使沉淀物中的铝锂分离。将浸取液过装有强酸性阳离子交换树脂的交换柱， 溶液中的Li+、Mg2+等阳离子被置换留在交换柱中，然后用1 %～20 %的苛性碱液洗脱，Mg2+、Ca2+等杂质离子生成氢氧化物沉淀留在交换柱中，而Li+则以LiOH 的形式随洗脱液流出得到LiOH溶液；或者将浸取液流过装有强碱性阴离子交换树脂的交换柱，溶液中的LiCl 被转换为LiOH随溶液流出，Mg2 +、Ca2 +等杂质离子被沉淀留在交换柱中被分离。本方法得到的LiOH 溶液浓度为6 %左右锂的回收率在90 %以上。将得到的LiOH溶液蒸发浓缩、结晶干燥，即得LiOH 产品。从碳化液中回收的纯碱和氢氧化铝在900 ℃煅烧，浸取后得到的铝酸钠可以循环利用。铝回收率86 %，纯碱回收率89 %。树脂可通过酸洗再生反复使用。该方法用于工业规模生产时的缺点是所得的铝锂沉淀物为胶体，固体重量只占10 %左右，平均颗粒仅1μm，不易过滤并且工艺流程复杂，能耗高。

6.煅烧法

将卤水提硼，蒸发去水50 %，在700 ℃下煅烧2h，卤水中的氯化镁热解变成氧化镁，分解率达93 %，再用水浸取，浸取液加石灰乳和纯碱除去钙镁离子，加入Na3PO4 沉淀出Li3PO4。过滤，将Li3PO4 沉淀与CaO 和Al2O3 以1∶6∶2 的比例混合磨细，于电阻炉中保持2300 ℃焙烧2h。

然后把煅烧混合物用85 ℃～95 ℃的热水浸出，反应如下：

3Li2o=AL2O3+3cao+3h2o→

6LiOH+3CaO=AL2O3

过滤，滤液经蒸发浓缩、结晶、干燥，可得LiOH产品。锂回收率90 %左右。煅烧后的氧化镁残渣、精制可得到纯度为98 .5 %的氧化镁副产品，镁回收率为92 %。该方法的优点是：锂镁等资源可综合利用，需化工原料少；煅烧可以去除硼镁等杂质，提高了氢氧化锂的纯度。缺点是：镁的使用使得工艺流程复杂， 设备腐蚀严重，蒸发水量大，能耗高。

7. 其他制备方法

硅酸锂转化法是将制得的碳酸锂与硅酸共熔， 生成硅酸锂，硅酸锂水解， 产生氢氧化锂。硫酸锂转化法是先把盐湖卤水中的锂转化为硫酸锂，再用硫酸锂和氢氧化钡反应，产生氢氧化锂。

产品信息
[重量]	500g
[颜色]	白色
危险性类别
[危险性类别]	危险化学品