金属与水、酸的反应

       金属与水、酸反应的情况，一是与反应物的本性有关，即与金属的活性和酸的性质有关；二是与生成物的性质有关；三是与反应温度、酸的浓度有关。

       在常温下纯水的氢离子浓度为10（-7次方）g·mol-1，其EH+/H2＝－0．41V。因此，E°＜－0．41V的金属都可能与水反应。性质很活波的金属，如钠、钾在常温下就与水剧烈地起反应。钙的作用比较缓和，镁只能与沸水起反应，铁则须在炽热的状态下与水蒸气发生反应。有些金属如镁等与水反应生成的氢氧化物不溶于水，复盖在金属表面，在常温时，就使反应难于继续进行。

       一般E°为负值的金属都可以与非氧化性酸反应放出氢气。有一些金属虽然E°为负，但由于表面形成了很致密的氧化膜而“钝化”，实际上难溶于酸。有的金属与酸反应，由于生成难溶沉淀复盖在金属表面而使反应难以进行，例如，铅与硫酸反应生成PbSO4复盖在铅表面，因而难溶于硫酸。

       E°为正值的金属一般不容易被酸中的氢离子氧化，只能被氧化性的酸氧化、或在氧化剂的存在下，与非氧化性酸反应。

       有的金属如铝、铬、铁等在浓HNO3，浓H2SO4中由于钝化而不发生作用。