铜、银、金依次是紫红色、银白色和黄色的金属。它们的重要物理性质见表20－3。

表20－3  铜、银、金的物理性质

       铜族单质具有密度较大，熔沸点较高，优良的导电、传热性等共同特性，它们的延展性很好。特别是金，1克金能抽成长达3公里的金丝，或压成厚约0．0001毫米的金箔。铜的导电性很好，导电性能仅次银，居金属中的第二位。在电气工业中有着广泛的应用，但是极微量的杂质，特别是As和Sb的存在会大大降低铜的导电性。因此制造电线，必须用高纯度的电解铜。银的导电性和导热性在金属中占第一位，铜银的导电性强，与其能带的宽窄有关。ⅠB族金属d能带内能级多，电子多，电子较易发生跃迁。但由于它比较贵，所以它的用途受到限制，银主要用来制造器皿、饰物、货币等。金是贵金属，常用于电镀、镶牙和饰物。金还是国际通用货币，一个国家的黄金储量可在一定程度上衡量一个国家的经济力量。铜、银和金又称为“货币金属”（Currency metals），这是因为古今中外都用它们作为金属货币的主要成分。

       铜族金属之间以及和其它金属之间，都很容易形成合金，其中铜合金种类很多，如青铜（80％Cu，15％Sn，5％Zn）质坚韧、易铸（青铜作为合金其熔点较纯铜为低，但硬度却提高很多）。黄铜（60％Cu、40％Zn）广泛作仪器零件。白铜（50～70％Cu，18～20％Ni，13～15％Zn）主要用作刀具等。

       铜是人类历史上最早使用的金属。我国是最早使用铜器的国家之一，并且是青铜、黄铜和白铜等合金的首创者。1959年在河南偃师二里头商初的宫殿，遗址发现炼铜的坩埚片和青铜器（含铜92％，锡7％），由此证明夏末商初（距今约3600年）已进入青铜时代。在公元前二世纪（汉代）发明了黄铜和白铜，直到十八世纪才传入欧洲，我国劳动人民在很早以前就在铜的冶炼、铸造和合金的制造上获得了辉煌的成就。

       铜和Fe、Mn、Mo、B、Zn、Co等元素都可用作微量元素肥料。因少量的上述元素是植物正常生命活动所不可缺少的。微量元素可以提高酶的活动力，促进糖、淀粉、蛋白质、核酸、维生素和酶的合成。有利于植物的成长。

       铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu、Ag、Au的顺序递减，这主要表现在与空气中氧的反应及与酸的反应上。

       铜在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时能产生黑色的氧化铜。银、金在加热时也不与空气中的氧化合。在潮温的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2·CuCO3

银、金则不发生这个反应。空气中如含有H2S气体跟银接触后，银的表面上就能生成一层Ag2S的黑色薄膜，而使银失去银白色的光泽。

       铜族元素都能和卤素反应，但反应程度按Cu—Ag—Au的顺序逐渐下降。铜在常温下就能与卤素反应，银反应很慢，金则须在加热时才同干燥的卤素起反应。

       在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中：

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O

浓盐酸在加热时也能与铜反应，这是因为Cl-和Cu+形成了较稳定的配离子［CuCl4］3-，使Cu  ⇋Cu+＋e-的平衡向右移动：

2Cu＋8HCl（浓）＝（加热）2H3［CuCl4］＋H2↑

       铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解：

Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋2H2SO4（浓）＝（加热）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

       银与酸的反应与铜相似，但更困难一些：

2Ag＋2H2SO4（浓）＝（加热）Ag2SO4＋SO2↑＋2H2O

       而金只能溶解在王水中：

Au＋4HCl＋HNO3＝HAuCl4＋NO↑＋2H2O

铜、银、金在强碱中均很稳定。