用锌、氧化锌或碳酸锌与盐酸反应，经过浓缩冷却，就有ZnCl2·H2O的晶体析出。如果将氯化锌溶液蒸干，只能得到碱式氯化锌而得不到无水氯化锌，这是由于氯化锌水解的结果造成的：
ZnCl2+H2O=（加热）Zn(OH)Cl+HCl↑
要制造无水ZnCl2，一般要在干燥HCl气氛中加热脱水。
无水氯化锌是白色容易潮解的固体，它的溶解度很大，吸水性很强，有机化学中常用它作去水剂和催化剂。
氯化锌的浓溶液中，由于生成配合酸－羟基二氯配锌酸而具有显著的酸性，它能溶解金属氧化物：
ZnCl2+H2O=H[ZnCl2(OH)]
FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
在焊接金属时用ZnCl2清除金属表面上的氧化物就是根据这一性质。焊接金属用的“熟镪水”就是氯化锌的浓溶液。焊接时它不损害金属表面，而且水分蒸发后，熔化的盐覆盖在金属表面，使之不再氧化，能保证焊接金属的直接接触。
汞生成两种氯化物，即升汞HgCl2和甘汞Hg2Cl2。
将HgO溶于盐酸可以制得HgCl2。通常是将HgSO4和NaCl的混合物加热而制得：
HgSO4+2NaCl=（加热）HgCl2+Na2SO4
HgCl2为白色针状晶体，微溶于水。有剧毒，内服0．2～0．4g可致死，医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀剪等的消毒剂。
氯化汞熔融时不导电，是共价型分子，熔点较低（549K），易升华，故俗名升汞。它在水溶液中很少离解，大量以HgCl2分子存在，离解常数很小：
HgCl2 ⇋HgCl+＋Cl- K1＝3．2×10（-7次方）
HgCl+ ⇋Hg2+＋Cl- K2＝1．8×10（-7次方）
氯化汞遇到氨水即析出白色氯化氨基汞沉淀Hg（NH2）Cl：
HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl
氯化汞在水中稍有水解，与上面的氨解反应是相似的：
HgCl2+H2O=Hg(OH)Cl+HCl
在酸性溶液中HgCl2是一个较强的氧化剂，同一些还原剂（如SnCl2）反应可被还原成Hg2Cl2或Hg。
HgCl2和SnCl2的反应可用以检验Hg2+离子或Sn2+离子。
在HgCl2、HgS等化合物中，汞的氧化数是＋Ⅱ。在Hg2Cl2、Hg2（NO3）2等化合物中，汞的氧化数是＋Ⅰ。汞的氧化数为＋Ⅰ的化合物叫亚汞化合物。亚汞化合物中，汞总是以双聚体Hg22+的形式出现，结构为+Hg：Hg+；即两个Hg+以共价结合，Hg22+中Hg的共价数是2。
亚汞盐多数是无色的，大多微溶于水，只有极少数盐如硝酸亚汞是易溶的。和Hg2+离子不同，亚汞离子Hg22+一般不易形成配离子。
在硝酸亚汞溶液中加入盐酸，就生成氯化亚汞沉淀：
Hg2(NO3)2+2HCl=Hg2Cl2↓+2HNO3
氯化亚汞无毒，因味略甜，俗称甘汞，医药上作轻泻剂，化学上用以制造甘汞电极，它是一种不溶于水的白色粉末。在光的照射下，容易分解成汞和氯化汞：
Hg2Cl2=（光）HgCl2+Hg
所以应把氯化亚汞贮存在棕色瓶中。
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