铁、钴、镍都能形成＋Ⅱ和＋Ⅲ氧化态的氧化物。

FeO                      CoO                      NiO

        黑色                     灰绿色                   暗绿色    

   Fe2O3                  Co2O3                  Ni2O3

     砖红色                   黑色                       黑色    

       FeO、CoO和NiO可由铁（Ⅱ）、钴（Ⅱ）和镍（Ⅱ）的草酸盐在隔绝空气的条件下加热制得。例如：

FeC2O4＝FeO＋CO＋CO2

CoC2O4＝CoO＋CO＋CO2

       它们都能溶于酸性溶液中，但一般不溶于水或碱性溶液中，说明它们属于碱性氧化物。

       实验室中，常将Fe（OH）3加热脱水而制备较纯的Fe2O3。在空气中加热分解钴或镍的草酸盐、碳酸盐或硝酸盐，则生成Co2O3和Ni2O3，因为在673K左右，空气中的氧能使钴（Ⅱ）和镍（Ⅱ）氧化为钴（Ⅲ）和镍（Ⅲ）。例如：

4NiCO3＋O2＝（△）2NiO3＋4CO2

       FeO3、Co2O3和Ni2O3都是具有较强氧化性的氧化物，它们按Fe－Co－Ni顺序氧化能力增强和稳定性降低。

       铁除了上述的FeO和Fe2O3外，还能形成Fe3O4，又称磁性氧化铁。在Fe3O4中的Fe具有不同的氧化态，过去曾认为它是FeO和Fe2O3的混合物。但经X射线研究证明，Fe3O4是一种反式尖晶石结构，可写成FeⅢ［（FeⅡFeⅢ）O4］。

       在铁（Ⅱ）、钴（Ⅱ）、镍（Ⅱ）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。

M2+＋2OH-＝M（OH）2↓    （M2+＝Fe2+、Co2+、Ni2+）

Fe（OH）2易被空气中的氧所氧化，往往得不到白色的Fe（OH）2，而是变成灰绿色，最后成为棕红色的Fe（OH）3。

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

这可由它们的标谁电极电势看出。

Fe（OH）3＋e-  ⇋Fe（OH）2＋OH-         E°＝－0．56V

O2＋2H2O＋4e-  ⇋4OH-         E°＝0．401V

       碱作用于铁（Ⅲ）盐溶液，也可析出Fe（OH）3。Co（OH）2在空气中也能慢慢地被氧化成棕色的Co（OH）3，若用氧化剂可使反应迅速进行。至于Ni（OH）2，它不能与空气中的氧作用，它只能被强氧化剂如NaOCl、Br2等氧化。

2Co（OH）2＋NaOCl＋H2O＝2Co（OH）3↓＋NaCl

                                        棕色

2Ni（OH）2＋NaOCl＋H2O＝2Ni（OH）3↓＋NaCl

                                        黑色

2Co（OH）2＋Br2＋2NaOH＝2Co（OH）3↓＋2NaBr

2Ni（OH）2＋Br2＋2NaOH＝2Ni（OH）3↓＋2NaBr

在这些氢氧化物中，Fe（OH）3略有两性，但碱性强于酸性，只有新沉淀出来的Fe（OH）3能溶于浓的强碱溶液中。如热的浓氢氧化钾溶液可溶解Fe（OH）3而生成铁（Ⅲ）酸钾（KFeO2或K3［Fe（OH）6］）。

Fe（OH）3＋KOH＝KFeO2＋2H2O

       Fe（OH）3溶于盐酸的情况和Co（OH）3、Ni（OH）3不同。如Fe（OH）3与盐酸反应，仅发生中和反应，而Co（OH）3和Ni（OH）3都是强氧化剂，它们与盐酸反应时，能将Cl-氧化成Cl2。

Fe（OH）3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O

2Co（OH）3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O

上述氢氧化物的性质可归纳如下：