对所有镧系元素，三价是其特征氧化态。它们形成的氧化物为Ln2O3。氧化物的制备方法，是将金属氧化（Ce、Pr、Tb除外，见表23－7）或将氢氧化物、草酸盐、硝酸盐加热分解。

       Ln2O3与碱土金属氧化物性质相似，可以从空气中吸收二氧化碳形成碳酸盐。Ln2O3能与水剧烈地化合，生成氢氧化物。它们与Al2O3不同，即使经过灼烧的Ln2O3也易溶于强酸中。生成Ln2O3的反应都是强的放热反应。例如△H°f（La2O3）＝－1790kJ·mol-1，

△H°f（Sm2O3）＝－1810kJ·mol-1，

而

△H°f（Al2O3）＝－1675．7kJ·mol-1。

       在Ln（Ⅲ）盐溶液中，加入NaOH溶液，可以得到Ln（OH）3的沉淀。大多数Ln（OH）3不溶于过量的碱中，但Yb（OH）3和Lu（OH）3除外，它们与浓碱液在高压釜中加热可转变为Na3Ln（OH）6。

       氢氧化物不仅是水合氧化物，而且有确定的分子式Ln（OH）3。它们的溶解度很小（见表23－8）。因此，即使NH4Cl存在的情况下，往Ln（Ⅲ）盐溶液中加入氨水也可沉淀出Ln（OH）3，它们的溶解度从总的趋势来看是随着碱性减弱而减小的。氢氧化物的碱性从La（OH）3到Lu（OH）3逐渐减弱，这是由于Ln3+半径逐新减小的缘故。Ln（OH）3的碱性接近于碱土金属氢氧化物，不显两性，只能溶于酸而形成盐。而溶解度却比碱土金属氢氧化物小得多，Ln（OH）3的溶解度是随着温度升高而降低的，在这方面又和Ca（OH）2相似。

表23－8  Ln（OH）3的溶解度*（×10（-6次方）mol·L-1）

    * 中山大学金属系编，稀土物理化学常数，P．81，冶金工业出版社（1978）