电离平衡

       （1）水的离子积    水是一种很弱的电解质，存在着自偶电离平衡，其平衡常数Kw称为水的离子积，其数值在室温（22℃左右）时为1．0×10（-14次方）。纯水或稀水溶液中的〔H+〕与〔OH-〕的乘积，恒等于此值，即〔H+〕〔OH-〕＝1．0×10（-14次方）。因此水溶液的酸碱性或酸碱度就有了简便的表示方法：

酸性：〔H+〕＞1．0×10（-7次方）M

中性：〔H+〕＝1．0×10（-7次方）M

碱性：〔H+〕＜1．0×10（-7次方）M

       水溶液的酸碱度还可用pH或pOH来表示：

pH＝－lg〔H+〕；pOH＝－lg〔OH-〕

       两者的定量关系为：pH＋pOH＝pKw＝14

       pH愈小，酸度愈大（碱度愈小）；pH愈大，酸度愈小（碱度愈大）；酸中也含有OH-离子，碱中也含有H+离子。

       （2）电离常数    电离平衡中的平衡常数称为弱电解质的电离常数（Ki）。分步电离的弱电解质，对应于每一级平衡都有一个电离常数，称为逐级电离常数。多元弱电解质的电离常数是逐级减小的。

       电离常数是表征每一弱电解质特性的数值（Ki愈小，电解质愈弱），因此它是对弱电解质溶液进行定量计算必不可少的数据。运用电离常数，可以计算弱电解质的电离度、各种离子和分子的浓度，以及溶液的酸碱度等。运用的基本公式是电离平衡常数的表达式。

       （3）电离平衡的移动    电离平衡可因各种原因而发生移动。影响电离平衡的因素中，比较重要的是同离子效应。在弱电解质溶液中，若加入含有相同离子的一种强电解质时，常使电离平衡强烈地移向生成分子的一方，使电离度大大下降。另外，溶液浓度的变化和盐效应等对电离平衡也有一定的影响。

       （4）缓冲溶液    由弱酸和其盐或弱碱和其盐等组成的溶液体系，具有抵御少量外来酸、碱，并维持原有pH的能力，所以这样的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液的酸碱度可按以下公式计算：

       对弱酸和其盐体系：

〔H+〕＝Kac酸/c盐

或     pH＝pKa－lgc酸/c盐

       对弱碱和其盐体系：

〔OH-〕＝Kbc碱/c盐

或     pOH＝pKb＝lgc碱/c盐

       （5）盐类水解    除强酸强碱盐外，其它的盐在水溶液中均发生水解。弱酸强碱盐的水解是阴离子水解，溶液呈碱性；强酸弱碱盐为阳离子水解，溶液呈酸性；弱酸弱碱盐则是阳离子、阴离子同时水解，溶液的酸碱性取决于生成酸、碱的相对强度，可能是酸性或碱性或中性。

       盐类水解平衡的平衡常数称为水解常数，用Kh表示。利用Kh可计算水解后盐溶液中各离子、分子的浓度、溶液的酸碱度和盐的水解度等。