平衡时，正反应速度和逆反应速度相等。在温度不变的情况下，如果在此已达平衡的溶液中加入KCNS饱和溶液，由于反应物浓度的增加，加快了正反应速度，使正反应速度暂时大于逆反应速度，平衡就被破坏，反应便向生成Fe(CNS)₃的方向进行，溶液的红色因而变深。随着反应的进行，正反应的速度又逐渐减小，同时由于生成物的浓度逐渐增大，逆反应的速度也相应增大，直至正、逆反应速度又相等时，反应就达到了新的平衡。这时四种 物质的浓度和原来平衡时各自的浓度都不相同了: FeCI的浓度 比原来的小，Fe(ONS)₃和KCI的浓度都比原来的大，平衡 向正反应方向移动。同样道理，如果降低生成物Fe(ONS)₃的浓度，或者降低KCNS和FeCl₃的浓度，平衡将向逆反应方向移动。
浓度对化学平衡的影响可归纳为:在其它条件不变时，增大反应物的浓度或者减少生成物的浓度，可以使平衡向着正反应(即向右)方向移动;增大生成物的浓度或者减少反应物的浓 度， 可以使平衡向着逆反应 (即向左 )的方向移动。
浓度的改变引起化学平衡移动的规律是很重要的。在生产中，常常采用增大反应物浓度或减少生成物浓度的办法，使反应尽可能地进行得更完全。例如为了尽可能让煤粉充分燃烧成二氧化碳，就必须加入过量的空气。又如，煅烧石灰石制造生石灰的反应:
CaCO₃(固)⇔CaO(固) + CO₂↑
由于生成的CO₂气体不断地从窑炉排出，所以这个反应可以趋向完全。
二、压力对化学平衡的影响
在温度不变的情况下，如果增加压力，则气体的体积要缩小，这样就增加了单位体积内气体的分子数，也就是气体的浓度也相应地增大。因此，在平衡体系中，如果都是气体或有气体参加的反应，压力对平衡的影响，实质上和浓度对平衡的影响相同。例如，在常温下，NO₂气体(红棕色)聚合成N₂O₄气体(无色)的反应:
2NO₂⇔N₂O₄
在平衡时，v正=v逆。当温度不变时，如果将气体的总压力增加一倍，则气体体积缩小到原来的½，而各气体的浓度将增加 到原来的2倍，根据质量作用定律表达式: v正=k正[NO₂]²及v逆=k逆[N₂O₄]。可以看出，这时v正增加到原来的四倍，而v逆增加到原来的2倍。由于v正>v逆，平衡就被破坏，平衡向着生成N₂O₄的方向移动，因此混合气体的颜色变浅。如果我们将气体的总压力降低到原来的½，则气体的体积将增大到原来的2倍，而气体的浓度将为原来的½，这时v正减小到原来的¼，而v逆减小到原来的½。由于v逆>v正，平衡向着生成NO₂的方向移动，因此混合气体的颜色变深。由此可见，反应物和生成物的气体分子数不同时，压力对正、逆反应速度的影响是不同的。
压力对平衡的影响可归纳为:当其它条件不变时，增大压力使平衡向气体分子数减少的方向移动;减小压力，使平衡向气体分子数增多的方向移动。显然，如果气体分子反应前后的总数相等时，压力改变对平衡没有影响。例如:
CO(气)+ H₂O(气)⇔C₂O(气)+H₂(气)
H₂(气)+I₂(气)⇔2HI(气)
这些反应中，反应物的气体分子数和生成物的相等，所以压力对平衡无影响。
压力对于固态或液态物质的体积影响非常小。因此在讨论压力对不均匀体系平衡的影响时，只考虑参加反应气态物质的分子数。例如:
CO₂(气)+C(固)⇔2CO(气)
增加压力使平衡向气体分子数减少的一方，即向生成CO₂的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
化学反应进行时，往往伴随有放热或吸热，这个现象叫做反应的热效应。放出热量的反应叫放热反应，吸收热量的反应叫吸热反应。对于同一可逆反应来说，如果正反应是放热的，那么逆反应就是吸热的;反之，如果正反应是吸热的，那么道反应就是放热的，而且放出的热量和吸收的热量应相等，例如，
这种标有热量变化的化学反应方程式，叫热化学方程式。当可逆反应达到平衡以后，如改变温度，则正、逆两反应的速度都要改变，但是两者改变的倍数不相同。这样v正就不再等于v逆，因而平衡被破坏。如可逆反应的正反应为放热反应，就表示逆反应的活化能比正反应的活化能大(见图5-2)。前面已谈到活化能愈大，温度增加时反应速度增加得愈快，或者说速度常数k增加的倍数愈大。这样升高温度时，平衡就向逆反应方向(吸热方向)移动。反之，如正反应为吸热反应，则正反应的活化能比逆反应的活化能大；升高温度时，平衡就向正反应方向(放热方向)移动。由此可以得出一个结论:温度升高,平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度，平衡向着放热反应的方向移动。因此，把盛有NO₂和N₂O₄的平衡混合物的容器放在热水中时，则平衡向生成NO₂的方向移动，所以混合气体颜色变深;如果把此容器放在冰水中 时，则平衡向生成N₂O₄的方向移动，因此混合气体的颜色变淡。
虽然浓度、压力和温度都能使平衡发生移动，但温度的影响和浓度、压力的影响有所不同。浓度和压力并不改变平衡常数，而温度却能使平衡常数发生改变，因此在谈到平衡常数时，必须指明温度。
从以上讨论可知，如果增加平衡体系中反应物的浓度，平衡就向生成物的方向移动，也就是向减小反应物浓度的方向移动;如果升高压力，平衡就向减少气体分子数的方向移动，即向减小压力的方向移动;如果升高温度，平衡就向吸热方向，也就是向降低温度的方向移动。
以上结论可用一条普遍规律来表示，如果改变平衡体系条件(浓度、压力和温度)之一，平衡就向削弱这个改变的方向移动。这个规律叫做吕.查德里原则。它适用于所有的动态平衡(包括物理平衡，如水和冰的平衡，溶液和结晶的平衡等)，但不能用于未达平衡的体系。
在工业生产中，催化剂的作用是很大的。由于催化剂能使正向和逆向反应速度的增长程度相等，因此催化剂只能使平衡较快地达到，但不能使平衡移动。故在.定压力和温度下，无论用不用催化剂，最大的转化率是一样的。但催化剂可以缩短反应达到平衡的时间，例如:
SO₂+½O₂⇔SO₃+22.9千卡
要想提高这一反应的转化率，根据平衡移动的原理，可以用降低温度的方法来实现。但是温度过低，SO₂的转化反应速度太慢，衢要较长的时间才能达到平衡。如用V₂O₆作催化剂，就可在温度较低的条件下，很短时间内达到平衡。
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