鉻
铜臭 / 2022-08-08
一、鉻的存在和冶炼
可以炼鉻的矿石主要是与磁铁矿性质相似的鉻铁矿FeO·Cr₂O₃。鉻鉿矿PbCrO₄是次要的。鋁矿中的鋁常被鉻所置换，因此也有路尖晶石和路云母等矿石。
在有氧存在的情况下，将鉻铁矿与碳酸鈉在1000-1300°C共熔，反应如下:
4Fe(CrO₂)₂+7O₂+8Na₂CO₃=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+ 8CO₂
用水浸取熔体，过滤以除去氧化铁等，然后用硫酸酸化滤液，并蒸发以使重鉻酸鈉析出:
2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂Cr₂O₇+Na₂SO₄+H₂O
干燥的重鉻酸鈉在加热时被碳还原为Cr₂O₃:
Na₂Cr₂O₇+2C=Cr₂O₃+Na₂CO₃+CO
最后用鋁热法自Cr₂O₃冶炼金局鉻:
Cr₂O₃+2Al=Al₂O₃+2Cr
制备鉻铁合金时，可直接用碳还原路铁矿:
Cr₂[FeO₄]+4C=4CO+Fe+2Cr
用鋁热法冶炼的路不机。如将CrCI₃或Cr₂O₃溶于CaCl₂成BaCl₂ 熔体中，再用Ca来还原，可以制得很钝的路。电解法制徘的路舍有氧气，在真空中加热可除去氩。
二、鉻的性质和用途
鉻是銀白色带有光泽的金屬。含有杂质的路硬而且脆，高繩度的鉻軟一些，有延展性。由于它的光泽与鉑相同，抗腐性又很高，故常用来镀在其他金屬的表面上。鉻可以形成合金，如鉻鋼 (0.5-1%Cr, 0.75%Si, 0.5-1.25Mn% ),很硬而且有韌性;不锈鐦含有14%Cr。鎳鉻絲(60%Ni, 15%Cr, 25%Fe) 可用来做热电偶。
鉻在潮湿空气中是稳定的，加热时与氧化合而形成Cr₂O₃:
4Cr+3O₂=2Cr₂O₃
在加热时，鉻与卤素作用，如
2Cr+3Cl₂=2CrCl₃
在室溫时，鉻不溶于硝酸，与稀盐酸中，和硫酸作用很慢。在热的盐酸和热而濃的硫酸中迅速溶解:
Cr+2HCl=CrCl₂+H₂
2Cr+6H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O
在赤热时也与水蒸汽作用:
2Cr+3H₂O=Cr₂O₃+3H₂
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