我们对配位化合物已经有所接触，AgCl、Cu（OH）₂沉淀可以溶解于氨水，就是由于生成配离子［Ag（NH₃）₂］⁺、［Cu（NH₃）₄］²⁺的缘故。近三十多年来，由于分离技术、配位催化、电镀工艺以及原子能、火箭等尖端工业，甚至生物配合物等方面的实际需要，配合物的研究得到迅速的发展，目前已成为一门独立的学科一配位化学。

    配合物是由什么组成的呢？
    由中心离子（或原子）与一定数目的配位体（分子或离子），通过以配位键结合而形成的复杂离子称为配离子，如［Ag（NH₃）₂］⁺、［Cu（NH₃）₄］²⁺、［Fe（CN）₆］^3-等。含有配离子的化合物称为配位化合物，简称配合物。如［Ag（NH₃）₂］Cl、［Cu（NH₃）₄］SO₄、K₃［Fe（CN）₆］等都是配合物。有些配离子是不带电荷的分子，本身就是配合物，如[CoCl₃（NH₃）₃]、[Ni（CO）₄]、［PtCl₂（NH₃）₂］等。习惯上也有将配离子就称为配合物。在方括号内的为配合物的内界，是表现配合物特性的核心部分，方括号外的为外界。实验表明，有些配合物不存在外界，如［PtCl₂（NH₃）₂］和［CoCl₃（NH₃）₃］等。
形成体
    在配合物的内界，有一个带正电荷的离子或中性原子，位于配合物的中心位置，称为配合物的中心离子（或原子），也称配合物的形成体。配合物的形成体通常是金属离子和原子，也有少数是非金属元素，如［Cu（NH₃）₄］²⁺的Cu²⁺，［HgI₄］^2-的Hg²⁺，［Ni（CO）₄］中的Ni，Fe（CO）₅中的Fe，［SiF₆］^2-中的Si⁴⁺，［BF₄］^-中的B³⁺。
配位体和配位原子
    在配合物中，与形成体结合的离子或分子称为配位体，简称配体。在配体中提供孤对电子的原子称作配位原子，如配体NH₃中的N原子，配体H₂O和OH^-中的O原子，CN^-中的C原子等。配位原子主要是非金属N、O、S、C和卤素等原子。
    配位体中只有一个配位原子的为单齿配体，如NH₃、Cl^-、OH^-等，如果有两个或两个以上配位原子的，称为多齿配体。例如乙二胺（简写为en），结构式为H₂N－CH₂－CH₂－NH₂，有两个N配位原子。乙二胺四乙酸根离子（简称EDTA）有6个配位原子。由多齿配体与同一形成体形成的环状配合物又称螯合物。
配位数
    在配合物中，直接与形成体成键的配位原子的数目叫做形成体的配位数。由单齿配体形成的配合物，形成体的配位数等于配位体的数目，如［Cu（NH₃）₄］²⁺中Cu²⁺的配位数为4。由多齿配体形成的配合物，形成体的的配位数等于配位原子的个数。如［Cu（en）₂］²⁺中Cu²⁺的配位数为4，［Ca（EDTA）］^2-中Ca²⁺的配位数为6。

配离子的电荷
    形成体和配体电荷的代数和即为配离子的电荷，常根据配合物的外界离子电荷数来确定。例如，在［PtCl（NH₃）₃］Cl中，外界只有一个Cl^-，据此可知［PtCl（NH₃）₃］⁺的电荷数为＋1。
    综上所述，配合物的组成表示如下：

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