周期表中第ⅢA～ⅦA族元素（In、Tl除外）和和铍、镁与氢一般形成共价型氢化物，也称分子型氢化物。因为p区元素与氢电负性相差不大，所以氢是通过共用电子对的方式来成键的。共价型氢化物从晶格类型划分是属于分子晶体，晶格结点间的作用力是分子间力，因此分子型氢化物具有低熔沸点。一般情况下，分子型氢化物多为气体。其中硼、铝、镓、钺、镁等的氢化物往往由几个分子通过特殊结构而聚合，所以这些氢化物又叫聚合型氢化物，如B₂H₆、（BeH₂）_x、（MgH₂）_x等。

    聚合型氢化物都是白色固体，稳定性较差，温度稍高时能自行分解，遇水时能剧烈水解。例如

B₂H₆ = 2B＋3H₂ ↑
(MgH₂)_x+2xH₂O = xMg(OH)₂ +2xH₂

    第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物都是分子型的，在固态时均为分子晶体，所以它们的熔点、沸点都比较低。除NH₃、HF、H₂O有氢键存在而使熔点、沸点较较高外，同一主族中氢化物的熔点、沸点均随着相对分子质量的增大而升高。
    不同的分子型氢化物的热稳定性相差很大。有的在室温下就分解成它的元素单质，如SnH₄、PbH₄，等；有的在1000℃以上的高温下仍难分解，如HF、H₂O等。一般来说，同一主族的分子型氢化物的热稳定性从上到下递减；同一周期的从左到右热稳定性递增。分子型氢化物还原性的强弱与其热稳定性相反。
    共价型氢化物也有还原性，其还原性大小取决于另一元素的失电子能力。一般来说，同一族从上至下还原性增强，同一周期从左至右还原性减弱，例如

4NH₃+5O₂ = 4NO +6H₂O
2PH₃+4O₂ = P₂O₅ +3H₂O
2H₂S+3O₂ = 2SO₂+2H₂O

    共价型氢化物在水中的行为较为复杂。常见为
    形成强酸的：HCl、HBr、HI；
    形成弱酸的：HF、H₂S、H₂Se、H₂Te；
    形成碱的：NH₃；
    水解放出氢气的：B₂H₆、SiH₄；
    与水不作用的：CH₄、PH₃、AsH₃、GeH₄、SnH₄、SbH₃。
    由于p区元素电负性不同，当形成共价型氢化物时，共用电子对的偏移不同，因此在共价型氢化物中，氢的表观电荷数可以是＋1或－1。这类氢化物性质相差较多，如在与水的反应上SiH₄被水分解。

SiH₄+4H₂O = H₄SiO₄+4H₂

    NH₃与水发生加合反应，使溶液显弱碱性。

NH₃＋H₂O = NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺+OH^-

    H₂S、HX（卤化氢）等在水中除溶解以外，还发生电离产生H⁺，使它们的水溶液呈酸性

HX ⇌ H⁺+X^-
H₂S ⇌ H⁺+ HS^-

HS^- ⇌ H⁺+S^2-

    不同氢化物电离难易程度并不一样，因此有些呈强酸性，有的呈弱酸性。但也有些氢化物（如C、Ge等）与水不发生任何作用。
    氢化物RH_n给出质子的能力一般与R的电负性、半径有关。同一周期从左至右酸性随R的电负性增大而增强；同同一族，从上至下，酸性增强主要由R的半径相应增大决定。酸碱性强弱由氢化物在水中电离出H⁺质子的热化学循环过程中总能量效应决定。
    第ⅥA、ⅦA族元素的氢化物在水溶液中能发生不同程度的电离，使水溶液呈酸性。在氢卤酸中，除氢氟酸由于H－F键能较大，且有氢键缔合而酸性较弱外，氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸均为强酸，且酸性依次增强。氢碘酸是最强的一种氢酸。同理，H₂S、H₂Se、H₂Te水溶液的酸性也依次增强。

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