内絡合物

内絡合物:形成絡合物的給出电子对的配位体可以是中性分子，亦可以是阴离子。中性分子和阴离子虽然同样給出电子对，同样建立配位鍵，配位鍵在本质上亦并不因中性分子和阴离子而有所区別，但在功能上并不完至相同。中心离子有它的氧化数，亦有它的特征配位数。

配位化合物中化学鍵的本质

配位化合物中化学鍵的本质：处于配位化合物内界中的离子或分子(配位体)和中心离子間，并沒有新的电子对生成，但是它們为什么能形成相当稳定的配 位化合物，这是一个值得研究的問題。

維尔納配位学說

維尔納配位学說：絡合物的形成为什么与般原子价理論不尽符合，在理論上怎样解釋?近代絡合物化学的創始者維尔納认为格合物形成时有一定数量的中性分子或酸根离子配位于中心离子的周圍。这些中性分子或酸根离子位于所形成的絡合物的内界，与中心离子直接連系而形成相当稳定的格离子。如形成的絡离子是带有阳电荷或阴电荷的絡离子，則必有足够的电荷相反的离子位于絡离子的外界。

分子間化合物

分子間化合物：二个或較多的可以单独存在的电性中和的簡单化合物的分子，依一定化学数量的比率结合而成的化合物，总称为分子同化合物，或称加成化合物。所韶简单化合物就是指一般由两种元素化合而成的二元化合物，例如HCI、H2O. NHs.SO2等。从这些簡单化合物就有可能生成分子間化合物

一价鎵、銦、鉈的化合物

一价鎵、銦、鉈的化合物：这些元素一价化合物的存在表示最外电子层ns²电子对是稳定的，在以前討論的几族元素中已經看到，在每族内，这对电子的稳定性是随着元素电子量增加而增高，并依族数而递增，而且依族数在較多的輕元素上表现出来。

鎵、銦、鉈

鎵、銦、鉈：这三个元素和破金局元案相同，它們的比較容易抓发的化合物放在本生火焰内会发出特性颜色的光，事实上，这三种元素都是通过各个的光譜而发现的。鉈的外文原意是树芽，表示它的称色的特性光譜线。銦的外文原意是靛藍，表示它的藍色的特性光譜线，鎵是門捷列夫所預言的元素第一个 被证实的， 也是用光譜分析方法发現的;它的特性光譜线是紫色。

含氧酸的鋁盐

含氧酸的鋁盐:弱酸的鋁盐在水溶液内不能制得，强酸的鋁盐则视稳定，其中較重要的含氧酸盐有氢酸鋁、高氯酸铝、硝酸铝、硫酸氦以及卤化名等。

鋁的含氧化合物

鋁的含氧化合物：金屬鋁的燃燒和氫氧化鋁或揮发酸的鋁盐的灼燒皆产生氧化鋁。它是一种白色无定形粉末，不溶于水，若程高温灼燒，也不溶于酸。刚玉是存在于自然界的结晶氧化鋁。它的硬度很高，仅次于金剛石和金刚砂(碳化硅)。一般氧化鋁晶体不适明，常含杂质，使之呈鲜明的顏色。紅宝石的紅色是由于极微量的氧化鉻，藍宝石的藍色則由于铁和鈦的氧化物。

鋁的存在和制备

鋁的存在和制备：鋁是自然界中含量最多的金属元素，它存在的最主要形式是 复硅酸盐，包括如KAISi₃O₈(一种长石)和H₂KAl₃(SiO₄)₃(一种云 母)，以及它們風化的产物一粘土， 如H₂Al₂(SiO₄)2H₂O。冰晶石Na₃AIF₆和鋁土矿Al₂O₃·nH₂O是制造金屬鋁的重要矿石。

硼化物

硼化物：硼与金属、某些非金属(如碳)形成的二元化合物。可用通式MmBn表示，一般为间充型化合物，不遵循化合价规则。除了锌(Zn)、镉(Cd)、汞(Hg)、镓(Ga)、铟(In)、铊(Tl)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、铋(Bi)以外，其他金属都能形成硼化物。它们都是硬度和熔点很高的晶体，化学性质稳定，热的浓硝酸也不能将它溶解，可由元素直接化合，或用活泼金属还原氧化物制取，用作耐火、研磨和超导材料。