盐的水解

盐的水解:盐类可以由酸碱中和制得。由此很自然会想到至少正盐的水溶液应该呈中性，但事实并非完全如此。我们用pH试纸分别检验NaCl、NH₄CI、NaAc、Na₂CO₃等盐的水溶液时 就会发现，只有NaCI的水溶液呈中性，而NH₄Cl的水溶液呈酸性，NaAc与Na₂CO₃的水溶液却呈碱性。

多相离子平衡一沉淀和溶解

多相离子平衡一沉淀和溶解：前面讨论的是弱电解质的电离平衡，是均匀液相中的平衡，称为单相(或均相)平衡。本节将讨论有关难溶电解质的沉淀与溶解的平衡，这个在固相和液相之间形成的平衡，称为多相(或异相)平衡。 沉淀和溶解，在水处理和化学实验工作中是经常碰到的现象。例如，把天然水中的杂质(如Ca²⁺和Mg²⁺)转变成难溶的沉淀物予以除去;锅炉受热面结垢与汽轮机叶片上积盐以及使其溶解除掉;水中一些杂质的测定和分离等，都要利用有关沉淀和溶解的理论。

离子互换反应

离子互换反应：电解质在溶液中的反应，实质上是离子间的反应。 这种反应既包括反应前后元素的化合价有改变的氧化还原反应，又包括反应前后元素的化合价没有改变的离子互换反应——复分解反应。这里只讨论后一类反应

同离子效应和缓冲溶液

同离子效应和缓冲溶液：弱电解质在溶液中存在电离平衡。如在弱电解质的溶液中加入--种强电解质，此强电解质的组成中有一种和弱电解质相同的离子(即同离子)，则弱电解质的电离平衡就会发生移动，电离度也会发生变化。

弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡:当弱电解质在一定温度下建立电离平衡时，其离子浓度的乘积与未电离的分子浓度之比是一个常数。这个常数K称为电离平衡常数,简称电离常数，电离常数和其它化学平衡常 数一样，不因浓度改变而改变， 但随温度改变而改变。 由于温度改变一般不影响到K值的数量级，因此，在室温范围内，可以不考虑温度对K值的影响。不同的弱电解质，有不同的K值。K值 愈大，电解质愈易电离; K值愈小，电解质愈难电离。对电离生成离子数相同的弱电解质而言，可由K值的大小，来衡量弱电解质的相对强弱。

电解质

电解质：是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

稀溶液通性

稀溶液的通性：不同的溶质和溶剂组成的溶液往往有不同的性质，但难挥发、非电解的稀溶液却有些物理性质只和客液的浓度有关， 和溶质的种类无关:因此这些物理性质，称为稀溶液的通性，又称为稀溶液的依数性。这些物理性质是:溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降以及溶液的渗透压等。必须注意，以上客液的这些通性，只是对不易挥发非电解质溶质的稀溶液而言，不包括电解质溶液或易挥发的非电解质溶液。

溶液的浓度

溶液的浓度: 在一定量的溶液(或溶剂)中，所含溶质的量称为溶液的浓度。溶液的浓度是说明溶质和溶剂之间量的关系。表示溶液浓度的方法很多，

溶解度

溶解度：溶液中溶质和溶剂的组成虽可以在较大范围内变化，但绝大多数物质在一定量溶剂(如水)中的溶解是有一定限度的，如蔗糖在一定量水中不会无限制地溶解，而是有定量的。下面讨论固体、液体、气体等物质在一定量水中溶解的极限量。

溶液的一般概念

溶液的一般概念:一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一,稳定的混合物,叫溶液 溶质:溶液里被溶解的物质