电导及电导测定
铜臭 / 2022-07-22
一、导电体
电流容易通过的物体称为导电体，简称导体。导体按其导电方式的不同，可分为电子导体和离子导体两大类:
1.电子导体。电子导体包括金属、合金、石墨和某些固态金属化合物等。由于这类导体中存在着自由电子，当导体两端有电位差时，自由电子就向一定的方向流动而形成电流。这类导体在电流通过时不发生化学变化，但有发热现象。其导电能力一般随温度的升高而降低。
2.离子导体。各种电解质溶液和熔融的电解质都属于此类导体。它们是依靠溶液中正、负离子的定向移动而导电，导电时在电极上有化学变化发生。其导电能力一般随温度的升高而增强。
二、电解质溶液的导电过程
现以CuCl₂溶液为例，分析电解质溶液的导电过程，如图9-1。在CuCl₂溶液中，插入两个石墨电极或铂电极，将电极与直流电源相接。与电源负极相接的电极称为阴极，与电源正级相接的电极称为阳极。在电路中串联个小灯泡( 1.2或1.4伏)，电源接通后，立刻看到小灯泡亮了，这说明CuCl₂溶液是导电的。同时还观察到在阴极上有Cu析出，在阳极上有Cl₂气逸出。
CuCl₂溶液能够导电，是因为CuCl，溶于水时，电离产生了能够自由移动的Cu²⁺和Cl⁻。接通电源前，这些离子在溶液中作无规则的热运动;接通电源后，在两电极间的电场作用下，溶液中的离子就开始作定向运动，称为离子的迁移。接通电源后，Cu²⁺向阴极迁移，并在阴极获得由电源负极输送来的电子，还原成金属铜析出，发生了还原反应;而CI⁻则向阳极迁移，并在阳极失去电子，氧化成Cl₂，气逸出，发生了氧化反应。
在电场的作用下，溶液中的阳、阴离子分别在阴、阳极上得、失电子的过程，称为离子的放电。阳离子在阴极放电，相当于将电子从阴极取走，阴离子在阳极放电，相当于将电子给予阳极。离子的迁移和放电，构成了电子从电源的负极进入阴极，通过溶液再从阳极回到电源正极的电子流回路。由此可知，溶液的导电是离子在电场中发生迁移和放电的结果。
上述离子放电的结果，使电解质发生了分解。两极上的总反应既是一个氧化还原反应，也是一个分解反应。这种由于通直流电，使电解质发生分解的作用称为电解。能发生电解的装置称为电解池。
三、电极的命名
为了使电解质溶液能够导电，必须在溶液中插入两片金属 (或石量 )导体作为电极， 通电时把它们和电源的两极联接起 来。习惯上对电极有两种命名方式:一种是按电极上进行的化学反应来命名，即凡是进行还原反应的电极称为阴极，进行氧化反应的电极称为阳极;另一种是按电位的高低来命名;即电位较高的电极称为正极，电位较低的电极称为负极。电学中规定电流的方向是从高电位流向低电位，而电流的方向与电子流的方向恰好相反，因此，若按电子流的方向命名电极，则输出电子的电极为负极，输入电子的电极为正极。习惯上把作为电源(原电池)的两个电极常称为正极和负极，把电解池中的两个电极常称为阴极和阳极，如图9-1的装置中所示。
![2,2-双[4-(4-氨基苯氧基苯)]六氟丙烷](images/202103/thumb_img/3458_thumb_G_1615773264954.jpg)
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