第二第三过渡系元素与第一过渡系的...

一般来说，一个已知族的第二和第三过渡系元素有相似的化学性质，但与其轻的冈族元素比较却有显著差别。用少数例子就可说明其通性。虽然在通常水合化学中，CoⅡ属于特征状态，它形成颇多的四面体和八面体络合物，而RhⅡ仅存在于少数络合物中，而对IrⅡ尚无所知。

化学的基本原理是什么

在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。 在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说,任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质,只是改变了物质的原有形态或结构,所以该定律又称物质不灭定律。

铜化合物的催化性质与生化活性

铜化合物能催化在多相、均相、蒸汽相、有机溶剂和在水溶液中极为不同的一系列反应。这些许多反应中，特别在水溶液中，还包含氧化－还原体系和CuⅠ－CuⅡ氧化还原循环。分子氧常用作氧化剂，例如用铜催化氧化抗坏血酸以及在华盖（Wacker）法中将链烯转化为醛。

磁性异常的铜（Ⅱ）多核化合物

铜形成许多化合物，其中Cu—Cu距离是短的，足以表明有效的M—M相互作用，但是决没有实际的Cu—Cu键。重要的一类多核化合物是双核的羧酸桥化合物（25－H－ⅩⅣ）和有关的1，3－三嗪化合物（25－H－ⅩⅤ）。

二元铜（Ⅱ）化合物与水合化学

将硝酸盐或其它含氧酸盐在高温热分解时得到黑色晶体CuO；高于800℃，CuO分解成Cu2O，向铜盐溶液中加入碱金属氢氧化物得到兰色絮状氢氧化铜沉淀；温热含水糊状Cu（OH）2沉淀脱水成CuO。Cu（OH）2易溶于强酸也溶于碱金属氢氧化物中，生成深兰色阴离子，可能是［Cun（OH）2n-2］2+。在氨溶液中形成深兰色四氨络铜。

铜（Ⅱ）的光谱和磁性

由于环境的较低对称性（即比立方体对称性低），Cu2+在此环境中奠定了特性的基础，详细地解释光谱和磁性有些复杂，即使人们讨论相当于一个电子的情形也比较复杂。事实上，所有铜的络合物和化合物都是兰色和绿色。例外的是一般由强紫外带（电荷转移带）尾部衰减进入可见光谱的兰端，使物质显现红色或棕色。

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铜（Ⅱ）的立体结构

＋2状态铜是最重要的。大多数亚铜化合物非常容易被氧化成铜化合物，但进一步氧化到CuⅢ是困难的。Cu2+的水合化学已充分明确，除了有丰富的络合物以外，许多阴离子的大多数盐是水溶性的。