碳酸和碳酸盐

CO2在水中的溶解度不大，298K时，1L水中溶1．45g（约0．033mol）。但并非全部溶解的CO2与H2O反应而生成H2CO3，转变的只有1～4％。所以从CO2的饱和溶液算出的H2CO3电离常数，其数量级应该是10（-4次方）而不是10（-7次方）。因为CO2能溶于水，所以蒸馏水的pH值常小于7。

二氧化碳的主要来源与基本性质

CO2在大气中约占0．03％，海洋中约占0．014％。它还存在于火山喷射气和某些泉水中。地面上的CO2主要来自煤、石油、天然气及其它含碳化合物的燃烧、碳酸钙矿石的分解、动物的呼吸以及发酵过程。地面上的植物和海洋中的浮游生物则将CO2转变为O2，一直维持着大气中O2与CO2的平衡。

一氧化碳的结构、成键特征与化学性...

CO和水煤气都是很好的气体燃料。木炭或煤燃烧时的蓝色火焰即CO的火焰。这性质也使CO成为冶金方面的还原剂。它在高温下可以从许多金属氧化物如Fe2O3、CuO或PbO中夺取氧，使金属还原。冶金工业中用焦炭作还原剂，实际上起重要作用的是CO。

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无定形炭和碳的化学性质

以木材、煤、骨头或气态氢化合物，包括天然气等为原料，用隔绝空气加热或干馏等方法可以制得木炭、焦炭、骨炭和炭黑等多种无定形炭。无定形炭具有大的比表面（1g物质所具有的总表面积），能吸附许多物质在其表面上。经过活化处理的无定形炭，其比表面增大，有高的吸附能力，称为活性炭。它是常用的吸附剂，可用它净化空气、提纯物质，脱色和去臭等等。焦炭和木炭还用于冶金。

什么是石墨插入化合物？

金刚石不与一般酸、碱或化学物质作用，石墨则较活泼。石墨片层之间的距离大，片层间结合松，许多分子和离子能渗入层间形成插人化合物（intercalation compound）或称为层状化合物（lamellar compound），总称为石墨化合物（graphite compound）。这些插入物的渗入基本上不改变石墨原有的层状结构，但片层间的距离增加，表现为石墨“膨胀”了，其它性质也有变化。

金刚石和石墨的性质和用途

石墨，由于它能导电，又具化学惰性，耐高温而又易于成型和机械加工，所以在工业上有更多的用途。例如用它制电极和高温热电偶；制坩埚和冷凝器等化工设备；还用于制火箭喷嘴和宇宙飞船、导弹的某些部件和在核反应堆中作中子减速剂等等。石墨粉可以作润滑剂、颜料和铅笔芯。将石墨在纸上划一下，它的片状结构就粘附在纸上而留下灰黑色痕迹。

碳硅硼的电子层结构和成键特征

碳与硅的价电子层结构为ns2np2，价电子数目与价电子轨道数相等，它们被称为等电子原子。硼的价电子层结构为2s2p1，价电子数少于价电子轨道数，所以它是缺电子原子。这些元素的电负性大，要失去价电子层上的1～2个p电子成为正离子是困难的，它们倾向于将s电子激发到p轨道而形成较多的共价键，所以碳和硅的常见氧化态为＋Ⅳ，硼为＋Ⅲ。

氮族元素的惰性电子对效应

氮族大多数化合物表现出＋Ⅴ氧化态的稳定性从P到Bi逆减，例如它们的氧化物：P4O10对热较稳定；As2O5加热时分解为As2O3；Sb2O5加热时分解为Sb2O3；Bi2O3极不稳定。从它们＋Ⅴ氧化态→＋Ⅲ氧化态电对的标准电极电势来看也体现这种通变的倾向。

砷、锑、铋的硫化物和硫代酸盐

砷分族硫化物的酸碱性与相应的氧化物很相似。As2S3和Sb2S3显两性，前者两性偏酸性不溶于浓HCl、只溶于碱，而后者既溶于酸又溶于碱。Bi2S3显碱性不溶于碱。AS2S3和Sb2S3还能溶于碱性硫化物如Na2S或（NH4）2S中，而Bi2S3不溶。