磷的氢化物

与氢组成一系列氢化物如PH3、P2H4、P12H16等，其中最重要的是PH3称为膦。使磷的蒸气通过红热的CaO，即生成Ca3P2，以水处理之即得P2H4、H2、PH3等。碘化磷同碱反应也生成PH3。

磷的同素异性体及其性质

磷有多种同素异性体，如白磷、红（或紫）磷和黑磷，其中常见的是白磷和红磷。纯白磷是无色而透明的晶体，遇光即逐浙变为黄色，所以又叫黄磷。黄磷剧毒，误食0．1克就能致死，皮肤若经常接触到单质磷也会引起吸收中毒。白磷不溶于水易于CS2中，经测定，不论在溶液中或在蒸气状态，磷的分子量都相当于分子式P4。

硝酸的物理化学性质与分子结构

纯硝酸是无色液体，沸点356K，在231K下凝成无色晶体。硝酸和水可以按任何比例混合。恒沸点溶液的浓度为69．2％，沸点为394．8K，密度为1．42g·ml-1，约16mol·L-1，即一般市售的浓硝酸。浓硝酸受热或见光就按下式逐渐分解，使溶液呈黄色。

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亚硝酸及亚硝酸盐

当将等摩尔的NO和NO2混合物溶解在冰冻的水中或向亚硝酸盐的冷溶液中加酸，在溶液中就生成亚硝酸。亚硝酸很不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至冷时便分解为NO、NO2和H2O。

氮化物与氢叠氮酸

过渡金属的氮化物如TiN、ZrN，Mn5N2、W2N3等不能看作是氨的简单取代产物，它们是属于所谓“间充化合物”。氮原子填充在金属结构的间隙中。这类氮化物化学性质稳定，一般不易与水、酸起反应，不被空气中的氧所氧化，具有金属的外形，热稳定性高，能导电并具有高熔点和高硬度（在9～10之间）。

氨的衍生物肼与羟氨

肼（NH2—NH2）可看成是氨分子内的一个氢原子被氨基所取代的衍生物，其中N的氧化数是－Ⅱ。古典的拉席希（Rasching）法制备肼，是以次氯酸钠氧化氨（在氨过量的条件下），但仅能获得肼的稀溶液。

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铵盐有哪些性质？

氨与酸反应可得相应的铵盐。铵盐一般是无色的晶体，易溶于水。铵离子半径等于143pm，近似于钾离子（133pm）和铷离子（147pm）的半径。事实上铵盐的性质也类似于碱金属的盐类，而且往往与钾盐、铷盐同晶，并有相似的溶解度，因此，在化合物的分类中，常把铵盐和碱金属盐列在一起。