肼（又称联氨）

       肼（NH2—NH2）可看成是氨分子内的一个氢原子被氨基所取代的衍生物，其中N的氧化数是－Ⅱ。

       古典的拉席希（Rasching）法制备肼，是以次氯酸钠氧化氨（在氨过量的条件下），但仅能获得肼的稀溶液。

NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

较新的方法是有机法，用氨和醛或酮的混合物与氯气进行气相反应合成异肼，然后，使其水解而得到无水的肼。

       纯净的肼为无色可燃性的液体，熔点275K，沸点386．5K。肼燃烧时放出大量的热，

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H°=－624kJ·mol-1

它的烷基衍生物可作为火箭的燃料。

       N2H4分子中每一个N原子有一对孤电子对，因此，它是二元弱碱（碱性稍弱于氨），可以接受两个质子：

N2H4＋H2O  ⇋N2H5+＋OH-            K1＝8．5×10（-7次方）(298K)

N2H5+＋H2O  ⇋N2H62+＋OH-            K2＝9．0×10（-16次方）(298K)

       肼与它的盐均比氨和铵盐更不稳定。无水的肼是一种强还原剂，不过与N2H5+离子用作还原剂时，随着氧化剂的不同，所得的产物也不同，主要有以下三类反应：

       ① 生成N2：N2H5+＋2Br2＝N2＋5H+＋4Br-

       ② 生成N2和NH4+：

8MnO4-＋25N2H5+＋19H+＝20NH4+＋15N2＋8Mn2+＋32H2O

       ③ 生成叠氮酸：N2H5+＋HNO2＝HN3＋H+＋2H2O