氮

氮:氮原子在基态(4S)时的电子构型是1s22s22p3，其中3个2p电子自旋平行地分布在Px、Py，和Pz轨道中。氮形成一个数目庞大的化合物，其中大部分应看作是有机的化合物。

二烷基锡化合物

二烷基锡化合物;R2SnX2的行为类似于三烷基化合物。氟化物Me2SnF2也是具有F原子桥键的聚合物，但Sn却在八面体中，并且Me-Sn-Me基团是直线形。

硅

硅：Si和Ge的有机化合物性质上非常相似，然而Ge化合物研究的广泛程度较差些。我们在这里只讨论Si的化合物。

铅

铅：铅具有较确定的阳离子化学行为。存在一些晶体的铅盐，但除Pb(NO3)2和Pb(OOCCH3)2·2H2O(它在水中不完全电离)外，大多数铅盐是微溶(PbF2、PbCl2)或难溶(PbSO4、PbCrO4等)于水。

其它化合物

其它化合物：醇盐、羧酸盐和含氧酸盐本族的所有四个元素都可形成醇盐，但其中硅的化合物最重要，例如Si(OC2H5)4；玻璃或二氧化硅的表面也能进行烷氧基化作用。醇盐通常可用以下常规方法制备： MCI4+4ROH+4胺→M(OR)4+4胺·HCl

锗、锡和铅的含氧化合物

锗、锡和铅的含氧化合物：氧化物和氢氧化物氧化物GeO2、SnO2和PbO2都是相当特征的化合物。GeO2类似SiO2存在两种构型；稳定的高温构型具有白硅石晶格，而另一种是金红石晶格；它们的正、负离子半径比值也接近于GeO2从四面体配位变为八面体配位时在理论上应该存在的情况。

无限层型的阴离子

无限层型的阴离子：当SiO4四面体以无限二度空间的网状方式连接时，如图11-4所示，阴离子的经验式是(Si2O5-)n许多硅酸盐具有这种层状结构，通过层之间的阳离子把它们结合在一起。

硅酸盐

硅酸盐：碱金属碳酸盐与二氧化硅一起熔融(～1300℃)，放出CO2，并获得碱金属硅酸盐的复杂混合物。当这混合物碱过量时，产物易溶于水，但碱含量低就变成很难溶。

硅烷

硅烷：一硅烷SiH4，小规模最容易制备将SiO2，和LiAIH4加热到150-170℃就行。较大规模生产，则可采用含有金属Al的NaCl-AlCl3低共熔物(熔点120℃)，以及氢为400大气压和175℃，还原SiO2或碱金属硅酸盐。

电负性的性质

电负性的性质：第IV族元素的电负性是有争论的问题。虽然一般同意C是电负性最大的元素，然而有某些证据(其中一些是可疑的)，已被用来说明Ge比Si或Sn的电负性都要大些。要记住电负性是非常定性的量，似乎最合理的看法，是Si→Pb逐步稍有减小。