氫化物

氫化物:元素的氫化物共分四类。最普通的是具有揮发性的分子型氫化物，如HCl、H₂O、NH₃、CH₄等，其次是盐型氫化物，如NaH、CaH₂等，氢在这些化合物中以负一价离子形式而存在。第 三种是金屬型氫化物，例如CuH、NiH₂、CoH₂、FeH₂、ZnH₂、CdH₂、BeH₂、MgH₂,它們的晶格和原来的金屬不同，而在晶格中有自由电子存在。

元素的第一电离势

元素的第一电离势：要把各元素的原子脫去第一个电子所需要的能量，叫做第一电离势。图28-3示元素按原子序递增大序的第一电离势。显然所有惰性气体无来都占峰瓜，因为它們的原子都局满层的稳定结构。另一方面碱金属元素都处在谷底，因为新增壳局的s电子具有比较大的轨道半径，离核較远，同时核电荷对前面一个惰性气体来说仅增加了一个单位。

元素熔点和沸点变化的周期性

元素熔点和沸点变化的周期性：元素的熔点和沸点，随着原子序的递增，也呈現着周期性的变化。熔点曲线，在每个周期中，惰性气体处在谷底，而处在峰頂的是C、Si、Cr、Mo、W,前二个元素服IVA族(第四主族)，后三个元素属VIB族(第六副族，即鉻副族)。

元素的原子半徑和离子半徑

元素的原子半徑和离子半徑：元素原子的基本性质之一是它們的大小。 图28-1表示了元素的原子半徑和离子牛徑的周期性变化。在原子半徑的曲线中，容易看出碱金属在曲钱上占有峰頂的位置。它們的原子半径最大，因为新增了一个s电子，就是新增加了一个电子层，而同时核电荷又增加了一个单位。在碱土金屬的原子中，最外是两个s电子，壳层并未增多，而核电荷则又增加了一个单位，因此发生收縮，其他依此类推。

反应堆

反应堆：设计反应堆的目的，是把原子能逐漸釋放出来，而加以利用。反应堆就材料来說，根据不同的减速剂，就有重水型和石墨型等之分。重水型由于重水的中子吸收截面較小(上节)，故較为有效，堆形可以較小，然而共造价較贵。石墨型較便宜，堆形就較大。前者較多适宜于实驗性之用，即利用它的中子源来产生放射性同位素

原子核的裂变

原子核的裂变：德国化学家哈恩和斯特拉斯曼(Strssmann)于1939年在研究用中子照射鈾核时，发現所产生的新核中有放射性鋇。鋇是第56号元素，和鈾的原子序92相差很大。于是迈特納(Meitner)提 出裂变的理論，认为一个鈾235核被个慢中 子照射后， 发生裂变，即分裂为大小可以比拟的两个碎核。

络合物和加合物

络合物和加合物：三价元素形成四-，五-，六-配位的络合物，它们可以是：阳离子、像[Al(H2O)6]3+或[Al(OSMe2)6]3+；中性分子，象卤化物的加合物，如AlCl3(NMe3)2；或阴离子，象AlF36-和In(SO4)2-(aq)。

卤化物

卤化物：除去一个例外，每种元素所有四种卤化物都是已知的。加碘于碘化亚所制取的化合物TII3，不是碘化铊(III)，更正确地说，是三碘化铊(I)Tl(I3)。

合成元素

合成元素：合成元素即人造元素。至今有28个。它们是:锝Tc、砹At、钫Fr、镎Np、钚Pu、镅Am、锔Cm、锫Bk、锎Cf、锿Es、镄Fm、钔Md、锘No、铹Lr、钅库Rf、钅罕Db、钅喜Sg、钅波Bh、钅黑Hs、钅麦Mt、鐽Ds、錀Rg、Uub、Uut、Uuq、Uup、Uuh和Uuo。

存在、分离和性质

存在、分离和性质：地壳中最普通的金属元素铝，在自然界广泛地以硅酸盐如云母和长石，以水合氧化物(铝士矿)和冰晶石(Na3AlF6)存在着。其它三种元素发现的数量极少。镓和铟是在铝矿石和锌矿石中发现的，但在最丰富的矿源中也只不过含有少于1%的和更少的铟。