地球内部水以外的挥发性成分的存在...

地球内部水以外的挥发性成分的存在量：水是所谓的挥发性成分，但在硅酸盐矿物中经常以含水矿物的形式出现，所以通常并不表现出气体的特征。让我们以名符其实的气体——稀有气体为例来检验一下我们上述提法的正确性吧！

沉淀滴定法的干扰因素及消除

沉淀滴定法的干扰因素及消除：在用银离子滴定氯离子时，常常得到胶体溶液和未凝聚好的沉淀。这时对等当点的观察就发生困难了。成成胶体溶液的沉淀反应能力增高，引起了第二级反应，从而产生误差。如果在凝聚中沉淀被沾污了，也会引起误差。为此，需要在溶液里加入任意一种电解质以避免上述现象产生

沉淀滴定法-铁铵矾法

在含银离子的溶液中，加入指示剂铁铵矾溶液，然后用硫氰酸铵标准溶液來滴定。滴定过程中硫氰酸根离子与银离子生成硫氰酸银沉淀。当滴定到达等当点附近时，由于银离子浓度迅速降低，硫硫氰酸根离子迅速增加，于是过量的硫酸根离子与铁铵矶中的铁离子反应生成红色的硫氯酸铁，可以指示终点

沉淀滴定法-铬酸钾法

在中性氯离离子溶液中加入铬酸钾为指示剂，用标准硝酸银溶液进行滴定，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，所以在滴定过程中氯化银首先沉淀出来，在滴定到达等当点附近，由于银离子浓度迅速增加，达到了铬酸银的溶度积，立刻形成了砖红色的铬酸银沉淀，指示出滴定的终点。应当指出，终点到达的迟早与溶液中指示剂的浓度有关。

氧化还原滴定的方法-碘量法

直接碘量法（亦亦称碘滴定法） 利用碘的氧化作用，以它的标准溶液直接滴定氧化势小于0．54伏特的还原性物质。这种方法称为碘滴定法。能够用碘标准溶液直接滴定的物质不多，只限于较强的还原剂如：亚硫酸、硫化物、亚锡锡酸盐、亚砷酸酸盐、亚锑酸盐等

太阳系物质中含水量的比较

太阳系物质中含水量的比较：若把宇宙中元素的丰度与H2（气）＝2O（气）⇌2OH（气）或H2（气）＋O（气）⇌H2O（气）等化学反应的自由能变化组合起来考虑，则在宇宙空间，氧如果与其它元素构成某种结合的话，其构成OH或H2O这些化学形式的可能性最大。据戈德堡（1960）的资料可知，太阳主要以Or的光谱占优势，而在最表面的的薄层上有OH存在。

氧化还原滴定的方法-重铬酸钾法

重铬酸钾法主要用来测定铁。通过与二价铁离子的反应，还可测定其它氧化性或还原性物质。例如，钢中铬的测定，先用适当的氧化剂（如Na2O2）把铬氧化成络酸，然后在酸性溶液中用亚铁标准溶液滴定铬酸

化学水溶液的离子平衡

化学水溶液的离子平衡：在电解质溶液中，离子与水，以及离子与离子相互间都有相互作用，并发生水合、水解、离子缔合和生成络合物等等的反应，溶液作为整体处于最稳定的状态，只要外部不施加任何作用，任何方向的反应也不会发生。一旦该状态的物理条件（温度，压力）改变，或有成分出入的条件下，体系就要转移到新的稳定状态。这样样的稳定状态叫平衡状态。

氧化还原滴定的方法-高锰酸钾法

氧化还原滴定的方法-高锰酸钾法：由于在中性或碱性溶液中，会生成褐色的水合二氧化锰（MnO2H2O）沉淀。妨碍滴定终点的观察，所以用高锰酸钾滴定时，一般在强酸性溶液中进行。所用的强酸一般为硫酸。因为氯离子具有还原性，能与MnO作用，而硝酸具有氧化性，使被滴定物质被氧化，所以通常不使用盐酸和硝酸溶液

电解质水溶液中的离子反应

电解质水溶液中的离子反应：在水溶液中，离子之间存在着相互作用。离子本来由于 热运动力图趋向于无秩序的状态