酸的种类及其性质

盐酸(HC1)盐酸是一种叫做氯化氢(HCI)气体的水溶液,浓盐酸里含有37%的氯化氢.纯净盐酸是无色的液体,工业上用的粗盐酸因含有杂质(主要是铁的化合物)而显黄色,盐酸是一种挥发性酸,打开盛装浓盐酸的瓶盖,就可闻到股刺激性的气味,在瓶口还冒出白色的雾.这是因为从盐酸里逸出的氯化氢气体,溶解在瓶口附近空气的水蒸气里里,生成许多微小的盐酸酸滴,形成一团团白色的酸雾

酸碱中和反应测土壤酸碱性

酸碱中和反应测土壤酸碱性，前面我们曾谈到,酸酸和碱相互反应生成盐和水是一切酸、碱普遍具有的重要化学性质之当我们所用酸、碱的量刚好完全反应时,最后所得溶液里既没有过剩的酸也没有过剩的碱存在,这时溶液就不会显出酸的性质也不会显出碱的性质.如果我们用红色石蕊试纸去试验,不会变蓝(因为溶液里没有过剩的碱);用蓝色石蕊试纸去试验,不会变红(因为溶液里没有过剩的酸).这时,我们说酸和碱是完全相互中和了①,因此,我们把酸和碱相互反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应,或简称中和反应.中和反应是属于复分解反应类型的

氧化物的分类及其性质

我们已知道,大部分的氧化物都有相应的水化物存在,但有些氧化物(主要是金属的氧化物)的水化物是属于碱类的物质,另一些氧化物(主要是非金属的氧化物)的水化物是属于酸类的物质.在前面谈到酸、碱的化学性质时,我们曾谈到酸能和某些氧化物(主要是金属的氧化物)反应生成盐和水;碱能和另一些氧化物(主要是非金属的氧化然物)反应生成盐和水.现在我们们根据这些不同的性质,把氧化物分成两类

各类物质的共同性质和一般制法

各类物质的共同性质和一般制法，各类物质的化学性质,大都是在一类物质和它类物质相互反应中表现出来的,反应结果,又产生和作用物相同类或不同类的新物质.因此,某类物质的某一性质,经常也是它类物质的性质,同时又是另一类物质的制法.例如酸、碱中和生成盐和水的反应,既是碱类的性质,又是是酸类的性质,同时还是制备盐类的方法之一

胶体溶液的定义和制取方法

胶体溶液的定义和制取方法，什么是胶体溶液，我们已经知道,溶液是具有澄清、透明、均一的外形特征的液体,而另一方面,悬浊液和乳浊液就不是这样,它们往往是浑浊、不透明和不均一的,这是由于分散在溶剂里的物质的颗粒大小不同所导致的.在溶液里,溶质分散成分子,因此颗粒的直径一般小于1/1000000毫米.而在悬浊液或乳浊液里,分散的颗粒都是很多分子的聚集体,因此它们的直径一般大于1/10000毫米

土壤的成分和作用

土壤的成分来看,它含有无机物质和有机物质。土壤里的无机物质(矿物质)主要是岩石的风化生成物,种类很多.如果用各种元素的氧化物形式来表示,主要有SiO2,Al2O3,Fe2O3,MsO,CaO,Na2O，K2O,H2O,SO3，P2O5等.土壤里砂(SiO2)和粘土(Al2O3·2SiO2.2H2O)在不同的土壤里的含量有很显著的差别.含砂较多的土壤叫做砂土;含粘土较多的土壤叫做粘士;含砂和粘土的量大约相等的叫做壤士;含较多氧化铁的土壤叫做红壤;含有较多碳酸钠(Na2CO3)和氯化钠(NaC1)的土壤叫做盐

传统硅酸盐工业应用分析

把硅石和天然的硅酸盐为原料进行加工,在化学工业中叫做硅酸盐工业.硅酸盐工业的制品有陶瓷、耐火材料、玻璃和水泥等,这些加工产品在冷金、电气、建筑和水利等方面都有广泛的用途,对国民经济的发展有着极重大的作用。

如果区分硅酸与硅酸盐

硅酸(H2Si03)①是二氧化硅的对应水化物,是一种极弱的酸,酸性比碳酸还弱.硅酸不能直接由酸酐跟水反应制得,而只能用可熔性的碓酸盐①跟酸反应而制得 硅酸的盐类叫做硅酸盐.可用二氧化硅跟碱性氧化物、碱类或盐类混和在一起加热熔融而制得,这在前面已经讲过。

二氧化硅的性质及用途

二氧化硅的性质; 从地面往下16公里儿乎有65％为二氧化硅的矿石。天然的二氧化硅分为晶态和无定形两大类。晶态二氧化硅主要存在于石英矿中，它有石英、鳞石英和方石英三种变体。详细阅读二氧化硅的性质及用途

硅在自然界的地位性质及用途

硅元素的单质在自然界里是不存在的,这是硅和碳不同的地方.在自然界里,它都以化合态存在,例如石英、长石、云쪽都是硅的化合物,这些矿物集合而成各种岩石,是构成地壳的主要组份.由岩石风化①而成心的砂和粘土是形成土壤的矿物质.所以,硅元素在自自然界里的存在量很大,约占地売重量的1/4.