鎢的化合物

鎢的化合物:钨在化合物中可表现为+2到+6价，表現为最高价的倾向比鉬大。除正酸盐外，鎢还可以形成WCl₆,而鉬則不能。在碱性溶液中，六价鎢很稳定，但在盐酸中容易被二价錫所还原而形成与鉬藍相类似的鎢的藍色的化合物。

氢离子

氢离子：H(g)=H+(g)+e 的电离势13.59电子伏特(△H=569千焦·摩-1)较高于Xe的第一电离势，与Li或Cs和其它许多元素的相比要高。所以，除HF是可能的例外，氢与其它元素间的键必定主要是共价性的。

氢键合理论

氢键合理论：为了说明氢键的存在，我们必须考虑共价结合、共振和静电相吸作用的可能贡献，并分别估价每一种的重要性。总之，我们必须问一问：(5-VI)、(5-VII)和(5-VIII)这几种可能的正则结构对键能的贡献是多少。

氢键、水合物、氢离子和酸

氢键、水合物、氢离子和酸：氢键是给与电负性原子成键的氢原子，同时又和另一个一般也是电负性的带有一个或多个孤对电子的、并且因此可用为碱的原子之间较弱的次级相互作用的术语。

氢

氢：已知氢有三种同位素：1H、2H(氘或D)和3H(氚或T)。氢的同位素效应最强，这是氢的两种较重同位素用了特殊名称的理由。

d兀-p兀键

d兀-p兀键：尽管中心原子的d轨道与外层原子形成α键的作用一直是个争论问题，然而，d轨道实际参与成键的另外一个作用有时已经被普遍接受了(其实际参与的程度也有不同意见)。

鎢

鎢：钨是一种金属元素。钨的化学元素符号是W，原子序数是74，相对原子质量为183.85，原子半径为137皮米，密度为19.35克/每立方厘米，属于元素周期表中第六周期(第二长周期)的VIB族。钨在自然界主要呈六价阳离子，其离子半径为0.68×10-10m。由于W6+离子 半径小，电价高，极化能力强，易形成络阴离子，因此钨主要以络阴离子形式[WO4]2-，与溶液中的Fe2+、Mn2+、Ca2+等阳离子结合形成黑钨矿或白钨矿沉淀。经过冶炼后的钨是银白色有光泽的金属，熔点极高，硬度很大，蒸气压很低，蒸发速度也较

鉬的化合物

鉬的化合物： 鉬在化合物中可表現为+2到+6价，共中以六价鉬为最稳定。六价鉬的化合物中有氧化物，氟化物以及鉬酸及其盐。

AB6E分子的异常情况

AB6E分子的异常情况：按照VSEPR模型，一个AB6E分子不应有正八面体结构；六个B原子应占有冠状八面体或五角双锥的七个顶点中的六个。定向价键理论或杂化理论通常从假设某一组sp3d3杂化轨道开始。

鉬

鉬：钼是一种金属元素，元素符号：Mo，英文名称：Molybdenum，原子序数42，是VIB族金属。钼的密度为10.2g/cm³，熔点为2610℃，沸点为5560℃。钼是一种银白色的金属，硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高，常温下不与空气发生氧化反应。作为一种过渡元素，极易改变其氧化状态，钼离子的颜色也会随着氧化状态的改变而改变。钼是人体及动植物所必需的微量元素，对人以及动植物的生长、发育、遗传起着重要作用。钼在地壳中的平均含量为0.00011%，全球钼资源储量约为1100万吨，探明储量约为1940万吨。