硅的卤化物

硅的卤化物:相当于化学式SiX₄的簡单的硅卤化物可由租分元秦直接化合而制得。四氟化硅也可由氟化氯与二氧化硅作用而形成。这些化合物皆很稳定，但由于硅与氧的强亲和势，故与水接触虽在常温也立即分解

锝和铼的二元化合物

锝和铼的二元化合物：虽则只有很少的阳离子水合化学，而在水溶液中的含氧阴离子TcO4-和ReO4-完全知道。这些离子在水溶液中含有不同阴离子时的还原的极谱研究已经做过。

金属原子簇化合物

金属原子簇化合物：有许多含有金属原子簇的钼和钨的低价化合物(主要是氧化态)。主要结构单元如图26-C-13所示，由一个在每个三角形面上带有一个桥键原子的金属原子的八面体组成，全部单元有完全的Oh对称性。

其它的非原子簇化合物和低氧化态的...

其它的非原子簇化合物和低氧化态的络合物：双核络合物与肆重键 羰基钼容易与羧酸反应产生黄色晶状的化合物Mo2(OOCR)4，这个化合物对热非常稳定。它们有醋酸铜结构，其中Mo-Mo间距大约为2.12A，且表明有四重键(19-11节)。

硅化物

硅化物：某些金属(如锂、钙、镁、铁、铬等)和某些非金属(如硼等)与硅形成的二元化合物。一般是晶体，有金属光泽，硬而有高熔点。一种金属或非金属能生成多种硅化物。如铁能生FeSi、FeSi2、Fe2Si5、Fe3Si2、Fe5Si3等。可由金属(或非金属)氧化物或金属硅酸盐用硅在电炉中还原而得。金属硅化物以其优异的高温抗氧化性和导电、传热性获得广泛的应用。

硅

硅：硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧(49.4%)。

卤氧化物

卤氧化物：氧化态VI 这类有两种化学计量型式：MOX4和MO2X2钼化合物没有钨化合物稳定，它们全都能被水很快的水解。它们是金属的卤化作用得到的付产物，除非这个金属首先仔细的被还原和反应体系中很好的除净了氧气。

碳化物

碳化物：通常指金属或非金属与碳组成的二元化合物。从元素的属性划分为金属碳化物和非金属碳化物。

二氯化钼

二氯化钼： 最普通的二氯化物事实上是将在下面讨论的黄色原子簇化合物Mo6Cl12。在约300°C或更高些温度下，干燥的HCl作用于Mo2(OCOCH3)4，反应结果产生一棕色二氯化物。

碳的硫化物

碳的硫化物：碳的正常硫化物为二硫化碳CS₂,含硫較少的硫化碳有一硫化碳，相当于一氧化碳;低硫化碳相当于低氧化碳，故秸构式为S=C=C=C=S。硫氧化碳(或碳酰硫)COS,則为介于CO₂和CS₂之間的化合物。