金属化合物的键合

金属化合物的键合; 虽然现在还在努力改进键合的定量地图象，但是这种键合的基本定性面貌(特别是二茂铁本身和其它很对称的化合物)可以认为已有了较好的了解。

环戊二烯化合物

环戊二烯化合物：虽然早就知道环戊二烯基C5H5同金属或非金属原子生成一些化合物，但是在1951年报导了第一个过渡金属的环戊二烯化合物以前没有充分地注意这类化合物。

盐的水解

盐的水解:盐类可以由酸碱中和制得。由此很自然会想到至少正盐的水溶液应该呈中性，但事实并非完全如此。我们用pH试纸分别检验NaCl、NH₄CI、NaAc、Na₂CO₃等盐的水溶液时 就会发现，只有NaCI的水溶液呈中性，而NH₄Cl的水溶液呈酸性，NaAc与Na₂CO₃的水溶液却呈碱性。

过渡金属的有机金属化合物

过渡金属的有机金属化合物：过渡元素形成有机衍生物的能力仅仅是从二十世纪五十年开始才受到适当地重视，而非过渡金属和非金属的有机衍生物却在它一百年以前就已经积极地研究了。

联吡啶及其同类胺的络合物

联吡啶及其同类胺的络合物：具有多种氧化态的许多种金属原子能与下述三种配位体生成络合物，它们是：联吡啶(bipy)(22-X)，1，10-二氮杂菲(phen)(22-XI)和三吡啶(terpy)(22-XII)。

多相离子平衡一沉淀和溶解

多相离子平衡一沉淀和溶解：前面讨论的是弱电解质的电离平衡，是均匀液相中的平衡，称为单相(或均相)平衡。本节将讨论有关难溶电解质的沉淀与溶解的平衡，这个在固相和液相之间形成的平衡，称为多相(或异相)平衡。 沉淀和溶解，在水处理和化学实验工作中是经常碰到的现象。例如，把天然水中的杂质(如Ca²⁺和Mg²⁺)转变成难溶的沉淀物予以除去;锅炉受热面结垢与汽轮机叶片上积盐以及使其溶解除掉;水中一些杂质的测定和分离等，都要利用有关沉淀和溶解的理论。

离子互换反应

离子互换反应：电解质在溶液中的反应，实质上是离子间的反应。 这种反应既包括反应前后元素的化合价有改变的氧化还原反应，又包括反应前后元素的化合价没有改变的离子互换反应——复分解反应。这里只讨论后一类反应

金属羰基合物的制备

金属羰基合物的制备：只有对镍和铁来讲，使金属与一氧化碳直接反应是行得通的。镍粉在室温时就能反应，而铁需要提高温度与压力，才有一个适宜的反应速度。其它的所有基合物都是通过金属化合物的还原来制备的。

同离子效应和缓冲溶液

同离子效应和缓冲溶液：弱电解质在溶液中存在电离平衡。如在弱电解质的溶液中加入--种强电解质，此强电解质的组成中有一种和弱电解质相同的离子(即同离子)，则弱电解质的电离平衡就会发生移动，电离度也会发生变化。

直线型M——C——O基中的键合作...

直线型M——C——O基中的键合作用：具有高原子化热(～400千焦·摩)的难熔金属与总的讲属惰性的CO分子能结合成稳定的分子化合物这种事实，从表观看来无疑是令人意外的，特别是还指出了CO分子作为一种个体被保留在生成的分子中，尤其是众所周知，CO的单纯路易斯碱度(给予能力)是微不足道的。