溶解度

溶解度：溶液中溶质和溶剂的组成虽可以在较大范围内变化，但绝大多数物质在一定量溶剂(如水)中的溶解是有一定限度的，如蔗糖在一定量水中不会无限制地溶解，而是有定量的。下面讨论固体、液体、气体等物质在一定量水中溶解的极限量。

络离子在水溶液中的稳定性

络离子在水溶液中的稳定性： 从根本上说，金属离子在水中的简单溶解就已经是被络合了——它们已经形成了水合离子。我们习惯称之为络合物形成的过程实际上是一组配位体取代另一组配位体(它们恰好是水分子)的过程。

溶液的一般概念

溶液的一般概念:一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一,稳定的混合物,叫溶液 溶质:溶液里被溶解的物质

过氧化氢

过氧化氢:化学式为H₂O₂，因有两个O ，故俗称双氧水.外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰或用短波射线照射。分解之后会生成氧气和水.是初中化学中实验室制氧气的一个重点.但过氧化氢也是世界卫生组织公布的致癌物.

亚硝酸根离子等等

亚硝酸根离子等等： 这个离子除了作为一个硝基配位体(即作为一个N-给予体)之外，已经知道它至少可以起四种别的结构作用，如(21-XLI)至(21-XLV)所示。

水性质

水：水是地球上最常见的一种物质，分布得非常广泛，约占地球表面的四分之三，形成湖泊、河川和海洋。大气中含有一定量的水蒸气，高山和两极地区蓄积着大量的冰雪，地层中还存在大量的地下水，动植物体内也含有大量水。

大环配位体

大环配位体：这是些其结构使得三个或更多的给予体原子能与一个金属离子相接触的大环。最常见的给予体原子是氮原子，但氧原子，硫原子或它们混合的一组也是可以的。

化学平衡的移动

化学平衡的移动：化学平衡只是在一定条件下才能保持，当反应条件改变时，平衡就被破坏，直到在新的条件下又建立起新的平衡，这时体系中各物质的平衡浓度也相应改变。这种因条件的改变，平衡被破坏而引起平衡浓度变化的过程叫做化学平衡的移动。

化学平衡程度

化学平衡：在生产实践中，只考虑反应速度是不够的，同时还要考虑反应进行的程度。许多化学反应并不是全部反应物都能转变成生成物的，往往只能进行到二定程度，这就和化学平衡有关。

经典络合物组份和结构

经典络合物组份和结构：这里使用“经典络合物”这个名词是由于缺乏更好的名词。在很大的程度上我们是指那些可以用(1)，一组具有分离的电子密度的配位体和(2)，一个具有完全确定的氧化数的金属离子来描述的络合物。