铁一硫电子传递蛋白

铁一硫电子传递蛋白：铁氧还蛋白。这是比较小的蛋白(6，000-12,000)，它含有非-血红素的铁，半胱氨酸-硫和所谓“无机”硫，具有的氧化还原电势接近于标准氢电极。它们似乎存在于所有绿色植物中(包括藻类)、所有光合细菌、原生动物和在一些发酵厌氧细菌中。

高氧化态

高氧化态：只有IV和VI两种状态是已被证实报导过的化合物。 铁(IV) 最熟悉的化合物是Sr2FeO4和Ba2FeO4，两者都可以用反应 800～900℃ M3[Fe(OH)6]2+M(OH)2+1/2O2——>2M2FeO4 +7H2O

铁的水合和配位化字

铁的水合和配位化字： 除了那些由于有还原剂特性的阴离子与铁不能相容以外，铁与大多数阴离子以盐的形式存在。例如从水溶液中得到从粉红色到几乎白色水合物Fe(ClO4)3·10H2O、Fe(NO3)3·9(或6)H2O和Fe2(SO4)3·10H2O。

水合化学

水合化学：不含有其它络合剂的铁(II)的水溶液，含有淡兰绿色六水合铁(II)离子[Fe(H2O)6]2+。Fe3+-Fe2+电对的电势为 0.771伏，因此在酸性溶液中分子氧可以使亚铁离子转变为铁离子： 2Fe2++1/2O2+2H+=2Fe3++H2O E0=0.46 伏

铁化合物

铁化合物：由于它们之间的基本结构关系，我们一起来讨论这些化合物，而不是根据不同氧化态分别讨论。已知有三种氧化铁，它们都趋于非化学计量，而各相的理想组成是FeO，Fe2O3和Fe3O4。

锰化合物

锰化合物： 这一节中，我们不讨论Mn2(CO)10或Mn(CO)5Cl这样一类羰基化合物和象(h5-C5H5)2Mn或h5-C5H5Mn(CO)3这样的金属有机化合物的广泛化学。这些已在第22、23和24章讨论过了。

铬络合物的电子结构

铬络合物的电子结构：八面体Cr络合物的磁性是不复杂的。从简单的轨道分裂图(20-3节)可见，所有这些络合物一定有与配位场强弱无关的三个未成对电子，这点已为所有单核络合物所证实。更完善的理论进一步指出Cr络合物磁矩应当更接近(但稍微低一些)于只考虑自旋值3.88波尔磁子，这在实验上也已观察到。

亚铬络合物

亚铬络合物：已知较少量的Cr卤化物的络合物。卤化物与氨形成加合物，例如CrCl2·nNH3(n=1-6)，与腈形成加合物如CrCl2·2CH3CN，卤素络离子KCrF3(畸变的钙钛矿结构)和K2CrCl4也已得到。

铬的化合物

铬的化合物：Cr的无水卤化物是用HF、HCI、HBr或I2与铬在600-700℃时作用或在500—600℃时用H2还原三卤化物获得。这些卤化物中CrCl2最普通和最重要，溶于水中得到Cr2+离子的兰色溶液。

钒(IV)，d1的化学

钒(IV)，d1的化学：在通常情况下，钒(IV)是重要的氧化态，是最稳定氧化态之一。因此V3+的水溶液被空气氧化到VIV，而VV容易被中等还原剂还原到VIV： VO2++2H++e=V3++H2O E0=+0.34伏 VO22++2H++e=VO2++H2O E0=+1.0伏