络合物

络合物：除刚才讨论的这种类型溶剂合物之外，还有比较少数M+离子的络合物，并且这些主要是β-二酮、硝基苯酚、1-亚硝基-2-茶酚等等的螯合物。这些衍生物中，特别是那些含有氟化了的配位体的某些螯合物，例如六氟乙酰丙酮，在200°时都是能升华的。

溶液中的 M+离子

溶液中的 M+离子：这些M+离子，都是水合的，或一般来说，都是溶剂合到某种不确定程度的，所以最好写成M+(aq)或M+(溶剂)。锂盐水合物很少含有多于四个水分子的，例外情况，或许由于阴离子的水合作用。

元素的化合物

元素的化合物：第一族金属可以直接同许多非金属反应生成一种或多种二元化合物；它们也与其它金属如Pb和Sn生成许许多多种合金和化合物。这些化合物中的某些化合物将在以后相应的元素中加以描述。

制备和性质

制备和性质：钠和钾在岩石圈内有很高的丰度(2.6%和2.4%)，而且以氯化钠和光卤石KCl·MgCl2·6H2O的大沉积矿床存在着。锂、铷和铯的丰度要低得多，主要存在于少数硅酸盐矿物中。

共价性较多的氢化物

共价性较多的氢化物：通过热分解烷基化合物[Me3C]2Be和Et2Mg可分别得到氢化物BeH2和MgH2，但MgH2也可由Mg在压力下与H2直接合成；或者由合金Mg2Cu在1大气压和约300°的条件下与Ha作用；或是以活性形式，使NaH和MgBr2在乙醚中相互作用而制得。

质子酸类的强度

质子酸类的强度：氢化合物HX最重要的特性之一，是它们在水或其它溶剂中解离的程度，即它们作为酸的作用。酸的强度，不仅取决于酸本身的性质，而且在很大程度上取决于溶解它的介质。

氢离子

氢离子：H(g)=H+(g)+e 的电离势13.59电子伏特(△H=569千焦·摩-1)较高于Xe的第一电离势，与Li或Cs和其它许多元素的相比要高。所以，除HF是可能的例外，氢与其它元素间的键必定主要是共价性的。

氢键合理论

氢键合理论：为了说明氢键的存在，我们必须考虑共价结合、共振和静电相吸作用的可能贡献，并分别估价每一种的重要性。总之，我们必须问一问：(5-VI)、(5-VII)和(5-VIII)这几种可能的正则结构对键能的贡献是多少。

氢键、水合物、氢离子和酸

氢键、水合物、氢离子和酸：氢键是给与电负性原子成键的氢原子，同时又和另一个一般也是电负性的带有一个或多个孤对电子的、并且因此可用为碱的原子之间较弱的次级相互作用的术语。

氢

氢：已知氢有三种同位素：1H、2H(氘或D)和3H(氚或T)。氢的同位素效应最强，这是氢的两种较重同位素用了特殊名称的理由。