钙的性质

    1.钙的物理性质  钙也是一种银白色的轻金属，它的熔点是848C,硬度比镁稍大，

    2.钙的化学性质  钙的化学性质和镁相似，但活动性比镁更强，这从下面的一些事实可以说明，

     (1) 钙比镁更容易被氧化，钙露置在空气里，表面上很快就蒙上一层松脆的氧化钙.这层氧化物很疏松，对内部的金属不能起保护作用，所以钙必须保存在密闭的容器里，钙在空气里加热时，也能燃烧，并放出大量的热，火焰呈砖红色同时也有少量氮化钙(Ca3N2)生成：

    (2)钙跟卤素、硫、氮等非金属元素化合都比镁容易。钙还能跟磷直接化合生成磷化钙:

‍3Ca+2P= Ca3P2‍

    (3)钙跟水的反应比镇跟水的反应要剧烈，钙在冷水里就能起猛烈反应，生成包氧化钙并放出氢气:

    钙在自然界里的存在，钙的冶炼和用途  钙在自然界里也都以化合态存在，它不仅分布很广，而且含量很大，地壳中钙的含量占第五位(3.25%).分布最广的钙的化合物是碳酸钙(CaCO3),石灰石、白垩、大理石等是不纯的碳酸钙，方解石和冰洲石则是比较纯净的碳酿钙.此外如石膏(CaSO4.2H2O)、萤石(CaF2)、磷灰石以及纤核磷灰石等，也都是钙的

矿物。

    钙的化合物也存在于土壤里和动植物有机体里，动物骨骼的主要成分是磷酸钙.

钙也是植物的营养元素之一，

工业上用电解熔融的氯化钙来冶炼钙.电解时阴极上析

出金属钙:

CaCl2 <==> Ca+++2C1-

    钙主要用来制造合金，含有1%钙的铅合金，是一种重要的轴承材料，

    钙的化合物

     1.氧化钙(CaO)氧化钙俗名叫生石灰，或简称石灰是一种白色固体，它由碳酸钙强热分解而得:

工业上用石灰石在容内煅烧，大量生产生石灰。

    氧化钙极易限水起反应(叫做石灰的消化或熟化)，生成氢氧化钙:

CaO+H2O= Ca(OH)2

石灰消化时放出大量的热，因此有大量水燕气逸出，生成的氢氧化钙是白色粉末状固体，石灰消化后体积增大很多，因此在运输石灰时，要防止被雨淋湿或着水，否则会引起船只或其他运输工具着火燃烧或损坏。

   由于石灰易跟水化合，有很强的吸湿性，因此可用作干燥剂.

    2.氢氧化钙[Ca(OH)2] 氢氧化钙又叫消石灰或熟石灰它是一种白色粉末状固体，在水中的容解度不大，但比氢氧化镇大些。把氢氧化钙放在水里，搅动后得到一种乳白色的液体，这是氢氧化钙的颗粒在石灰水里生成的悬浊液，叫做石灰乳。石灰乳静置若干时后，悬浮的颗社会逐渐下沉，上部澄清的液体是氢氧化钙的饱和溶液，叫做石灰水，

   氢氧化钙是中等强度的破，它在水溶液里能电离生成钙离子和氢氧根离子:

‍Ca(OH)2===== Ca+++2OH-‍

但由于氢氧化钙的溶解度不大，因此溶液里电商生成的OH-离子的被度不可能很大，它的碱性要比氢氧化钠和氢氧化钾弱得多。

    氢氧化钙具有一切可溶性碱的通性，它容易跟二氧化碳(酸性氧化物)发生反应，生成碳酸钙沉淀，使澄清的石灰水变

得浑浊:

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O

或

Ca+++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O.

这个反应通常用来检验二氧化碳气体.由于空气里含有二氧化碳，因此盛石灰水的试剂瓶用毕后，必须立即把塞子盖紧，

    生石灰和消石灰是重要的建筑材料，消石灰、砂和水的混和物称做“三合土”，在建筑上用来粘合砖石，三合土粘合

砖石后，在空气里它一方面渐渐失去水分，一方面吸收空气中的二氧化碳，使消石灰变成碳酸钙品体而结成硬块，搀入砂

可以增加硬度并使结成的硬块变成多孔性，以增加结合的坚固性。

    生石灰和消石灰也是农业上常用的“石灰肥料”。石灰肥料虽不能直接供给植物以营养元素，但它能降低酸性土壤的

酸性，并能改进土壤的结构和增高土壤的肥力，它还能促使某些微生物的繁殖，加速土壤里含氮有机物的分解，成为易被

植物吸收的养料，在施用石灰肥料时，应该注意不和氨态氮肥同时使用，因为复态氮肥遇到消石灰时，容易生成氨气而

逸散到空气里去，从而使所用的氮肥失去肥效。

    生石灰和消石灰还可以用来防治农作物的病虫害，配多尔多液和石灰硫黄合剂等。

   3.碳化钙 (CaC2) 碳化钙俗称“电石”。工业上用焦炭在电炉（3000层）荔还原生石灰而制得:

   纯粹的眼化钙应为无色透明的随体，工业上用的“电石”因含有杂质，一般是暗灰色的粗松坚硬物质，碳化钙遇水立即发生反应，生成乙块（俗名“电石气”）和氢氧化钙：

CAC2+2H2O=C2H2↑+CA(OH)2

   碳化钙是一种重要的工业原料。

  4.钙盐

   (1)碳酸钙(CaCO).碳股钙是自然界里分布最广的一种碳酸盐.纯净的碳酸钙是一种白色粉求状的物质，它的性质和碳酸镁十分相似.碳酸钙不溶于水，但如果水中已溶有多量的二氧化碳，则能使之溶解，生成可溶性的碳酸氢钙:

CaCOg3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2

    天然产的碳酸钙如石灰石、大理石和白垩等是重要的建.石灰石可用作炼铁时的熔剂以及制造生石灰、二氧化碳、玻璃等，在辗米时加入少磨细的石灰石粉末可以防止米粒的破裂.

   (2) 硫酸钙(CaSO4).石膏是天然产的含有2个分子结晶的硫酸钙(CaSO4.2H2O).把石膏煅烧到180C，就失去结晶水的3/4而成烧石膏[(CaSO4).2H2O].烧石膏能跟水重新变成石膏，很快硬化，体积并稍稍膨胀:

因此烧石膏可以用来塑石膏像、制石膏模型和在外科上用作固定绷带等.

    如果把石膏加热到200C以上，它将失去全部结晶水而成无水硫酸钙，称做“过烧石膏”或“焦石膏”，它不能再吸水而

硬化，因此不能用来塑像或制其它模型。