海水中碘的特性是，尽管其浓度比氟和硼更低，但其平均停留时间为1．1×10⁶年，反倒比氟以及硼为大（参看表3．10）。由这些事实可以设想，碘即使不到到Cl^-和SO^-2₄那样程度，从海水中沉淀出来也是比较难的。并且按三宅（1963）等的意见，因为降水中的碘在紫外线的作用下，几乎全部由海水中蒸发掉（参看表3．12），所以海水中的碘越发难以沉积。这与沉积岩中碘的浓缩率率（参看表3．13）为5－30即相当低的事实相一致。但众所周知，碘在海藻中能很好地浓缩，在硅藻中，其浓缩系数竟达400－4000之多（参看表3．13），因此可以设想碘易受生物活动的影响。

表3．12  每年供给大气閣的碘量（三宅，1963）

    表3．29中示出了海水中碘的主要测定值。像碘这样的微量成分，其浓度变化很大，因为远远超过与氯度大小相关的浓度变化，所以除极端的情况外，没有必要考虑氯度比。即使表3．29中所列的过去的测定值不大可靠，但仍能显示出海水中碘的浓度不仅在太平洋、印度洋和南极海有明显的不同，就是在各大洋内部也由于海区的不同而而有明显的差别。

    海水中的碘以碘离子（I^-）和碘酸根离子（IO^-₃）存在。按菅原等（1957，1962）的意见，表层海水中碘离子占总碘的20－40％，并且由于海区不同，而呈现特征性的分布。表层海水中的分布示于表3．30。碘碘的垂直分布表现更为复杂的变化，表3．31中示其一例。
    引起上述碘分布的原因，虽然还没有很好研究，可是太平洋表层水含碘量比其它大洋少，这似乎是（特别别是在北太平洋），由于处于陆水供应不太多的内部位置，水长期停滞；以及与南极周围海区比较，温度高、日照也强，因此碘易蒸发等等原因造成的。此外，在西北太平洋，由赤道到高纬度总
碘增多，这似乎是与B／Cl比值是一致的（参看硼项），并表现出碘受海面面蒸发日照等的影响。

    关于海水中I^-和IO^-₃的氧化还原平衡，可按硫的的情况同样地计算平衡浓度。因为碘酸的解离常数K_IO3在25°C下为：

K_IO3＝﹝IO^-₃﹞﹝H⁺﹞／﹝HIO₃﹞＝0．19

所以可以认为，在海水pH下几乎仅以IO^-₃离子存在。因而碘化物的总浓度与碘酸的总浓度之比可用下式给出：

log|I|/|IO₃|=log﹝I^-﹞/﹝IO^-₃﹞=-12.53-1.5log(O₂)

    因此，如有可测的溶解氧（＞0．01毫升／升）存在，|I|/|IO₃|就变为10^-9.33－10^-13.57，碘酸应占绝对的优势。然而，实际上如表3．31所示，作为整体﹝I^-﹞/﹝IO^-₃﹞随随溶解氧的减少而增加，但﹝I^-﹞/﹝IO^-₃﹞在0．1～10之间，可以说实际海水处于非平衡状态。这就意味着，其一可能是由于I^-离子氧化反应的反应速度小，同时还可能IO^-₃离子的还原是由特种机制引起的，或者还有I离子连续供给问题。关于这一点，最近角皆（1969）等表明，在生物体内，硝酸还原时，碘酸也同时被还原，与生物对碘的浓缩系数很高这一点一起考虑，意义很深。