三氧化二氮N₂O₃

三氧化二氮N₂O₃：在平常情况下，为气态，大部分分解; 在25°C时，未分解的仅为10%。由于上式所表示的反应是可逆的，等体积的NO和NO₂的 混合气体与化合物N₂O₃有完全相同的性质。冷却到-20°C， 三氧化二氮即凝为深藍色液体，在-103°C凝为藍色固体。它溶于碱液内而形成亚硝酸盐

氧化二氮N₂O

氧化二氮N₂O：它是无色气体，具有微弱好阳的臭味并有甜味。吸入少量,可以发生特殊的麻醉状态，而使痛的成觉减輕。因此，这气被称为“笑气”，并且有时在外科手术上用作麻醉剂。不过，氧化二氮不能椎持呼吸作用，人在其中将被窒息，故它作上述用途时必须与氧混合使用。

氮卤化合物

氮卤化合物：氢中的氢完至被卤素X所取代，則得三卤化氮NX₃，其中巳知的有NF₃和NCl₃。纯净的澳化物和碘化物向未知，但它們的氨合物NBr₃·6NH₃和NI₃·NH₃,則已差制得。此外，氮还有二种低极的氟化物NF₂和N₂F₂。虽然这些化合物皆称为卤化物，但依照各粗分元素的电负性，仅仅氦的化合物可称为卤化物，澳及碘的化合物应称为氮化物，面氢的化合物則为精粹的非极性化合物。

氨的衍生物

氨的衍生物：从氨分于NH₃内去掉一个氢原子，則得一价基—NH₂,此—NH₂称为氨基。两个氨基相联則形成H₂N-NH₂,称为联氨(肼)。若氫氧基—OH与氨基相联，則得羥氨(胲)。以金屬取代氨的一个氩原子，則生成金屬的氨基化物，例如氨基化鈉NaNHg。从氨分子内取走两个氫則得二价基=NH,称为亚氨基。从亚氨基衍生而得的化合物称为亚氨基化物。氮化物可看成是氨分子的三个氫为电正性元素所取代而形成的化合物。

氨

氨:易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氮的存在和制备

氮的存在和制备：空气内除約78体积%的单体氮而外，尚含有极微量的、由有机氮化合物在腐烂时所产生的氮和雷雨时所产生的硝酸。在自然界中，大量的无机氮化合物存在的情况不多，只有硝酸鈉存在于若干地区，特别是智利沿海。氮也以銨盐、硝酸盐或亚硝酸盐的形式存在于所有肥沃的土壤内。

影响腐蚀的因素

影响腐蚀的因素：1.介质的pH值。2.温度。3.溶液的流动速度。

金属的腐蚀和防腐

金属的腐蚀和防腐: 金属与周围介质发生化学作用或电化学作用而引起的金属破坏，称为金属的腐蚀。金属腐蚀的后果为金属的生锈和穿孔等。为了减少由于金属设备的腐蚀带来的损失，研究金属的腐蚀以及防腐是十分重要的。 金属腐蚀除直接的化学反应外，一般都是电化学作用引起的。

极化和超电压

极化和超电压：实际分解电压大于理论分解电压的现象称为极化。这说明除了电解产物所组成原电池的反电动势外，还有一些因素阻碍着电解的进行，必须加高外加电压来克服这些因素。在电解时，由于电化学极化所需增加的那部分额外的外加电 压，称为超电压( η )。由于电化学极化引起的实际析出电位与理论析出电位的偏离(取绝对值)，称为该析出物的超电压。

分解电压

分解电压：使电解质溶液继续不断地电解所需施加的最低外加电压，叫做分解电压。电解质溶液电解时施加的电压，主要用来克服电解时体系中产生的反电动势。例如电解0.5mol/LH2SO4，通电时两极发生的半反应是:阴极2H2e→H2