化学电源原理

化学电源：化学电源是一种将化学能转变为电能的装置。按其工作特点可分为一次电池和二次电池。一次电池是电池经过放电以后不进行再充电的电池，如日常生活中用的锌锰干电池;二次电池就是电池放电以后，再进行充电使其恢复办原状，从而能再放电的电池。

电动势测定的应用

电动势测定的应用：目前测定pH值的方法有比色法和电位法两种。比色法是利用指示剂在不同pH溶液中呈显不同颜色这一特性，将指示剂加入待测pH的溶液中以其所呈显的颜色，与已知pH的标准缓冲溶液加指示剂后所呈显的颜色相比较，以确定待测液的pH。

浓差电池

浓差电池： 能斯脱公式指出电极电位是随氧化态和还原态的活度而变化的。那末，两个电极即使其氧化态和还原态的物质都相同，只是活度不同，它们的电极电位也不相同，也可以组成原电池。这种由两个组成相同、但活度(或浓度)不同的电极组成的原电池，叫作浓差电池。

可逆电极的种类

可逆电极的种类： 构成可逆电池的电极一定是可逆电极。可逆电极是指电流从电极流出时，电极上发生的反应和电流流入电极时发生的反应互为可逆。

电极电位

电极电位:如果知道了某一个电极的电极电位，就可用其它电极与它组成原电池;测量此电池的电动势，即可得其它电极的电极电位。但是直到现在我们只能测量电池的电动势，还不能由实验或从理论上得知任一电极电位的绝对值。因此国际上采用一种标准氢电极，规定其电极电位为零，从而求得其它各电极的相对电位(以φ表示)。这种相对电位并不妨碍我们对电极电位的实际应用。

电动势的测定

电动势的测定：测定电动势的原理测量原电池的电动势不能用伏特计。用伏特计量得的只是两极在外电路中的电位差，小于两板的最大电位差(电动势)，因为已有一部分电位差消耗在电池本身的内阻(主要是溶波的电阻)上。并且当伏特计与电池接通时，回路中就有电流通过，这就表示电池的两极上已经发生了氧化还原反应，溶液的浓度也发生了变化，结果使两极间的电位差也会有所变动。

原电池的电动势

原电池的电动势：电池的电动势不能用伏特计来测量，因为电池与伏特计相接后，便形成了通路，有电流通过，电池发生电化学变化，电极被极化，溶液浓度改变，电动势不能保持稳定，且电池本身有内阻，伏特计所量得两极的电位差仅是电池电动势的一部分。

电导及电导测定

电导及电导测定：电子导体包括金属、合金、石墨和某些固态金属化合物等。由于这类导体中存在着自由电子，当导体两端有电位差时，自由电子就向一定的方向流动而形成电流。这类导体在电流通过时不发生化学变化，但有发热现象。其导电能力一般随温度的升高而降低。

氧化还原当量

氧化还原当量：根据当量定律，在化学反应中各物质都是按等当量数进行反应的。氧化还原反应也不例外，在量的关系上也遵守当量定律。由于氧化还原反应的本质是电子的转移，所以在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的当量，是以氧化剂得到一个电子(或氧化值降低1 )所需的量或还原剂失去一个电子(或氧化值升高1 )所需的量来计算的。即氧化剂与还原剂的当量应等于它们的分子量(原子量、离子量)，除以每个分子(原子、离子)在反应过程中得、失的电子数(或氧化值的改变数)而得。

氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应的基本概念: 广义的氧化还原反应是指反应物元素氧化值发生改变的反应。氧化还原反应中元素氧化值改变的实质是反应物之间发生了电子的转移。某元素失去电子，氧化值升高，这个过程称为氧化;另一元素得到电子，则氧化值降低，这个过程称为还原。