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氫化物
氫化物:元素的氫化物共分四类。最普通的是具有揮发性的分子型氫化物,如HCl、H₂O、NH₃、CH₄等,其次是盐型氫化物,如NaH、CaH₂等,氢在这些化合物中以负一价离子形式而存在。第 三种是金屬型氫化物,例如CuH、NiH₂、CoH₂、FeH₂、ZnH₂、CdH₂、BeH₂、MgH₂,它們的晶格和原来的金屬不同,而在晶格中有自由电子存在。
元素的第一电离势
元素的第一电离势:要把各元素的原子脫去第一个电子所需要的能量,叫做第一电离势。图28-3示元素按原子序递增大序的第一电离势。显然所有惰性气体无来都占峰瓜,因为它們的原子都局满层的稳定结构。另一方面碱金属元素都处在谷底,因为新增壳局的s电子具有比较大的轨道半径,离核較远,同时核电荷对前面一个惰性气体来说仅增加了一个单位。
元素熔点和沸点变化的周期性
元素熔点和沸点变化的周期性:元素的熔点和沸点,随着原子序的递增,也呈現着周期性的变化。熔点曲线,在每个周期中,惰性气体处在谷底,而处在峰頂的是C、Si、Cr、Mo、W,前二个元素服IVA族(第四主族),后三个元素属VIB族(第六副族,即鉻副族)。
元素的原子半徑和离子半徑
元素的原子半徑和离子半徑:元素原子的基本性质之一是它們的大小。 图28-1表示了元素的原子半徑和离子牛徑的周期性变化。在原子半徑的曲线中,容易看出碱金属在曲钱上占有峰頂的位置。它們的原子半径最大,因为新增了一个s电子,就是新增加了一个电子层,而同时核电荷又增加了一个单位。在碱土金屬的原子中,最外是两个s电子,壳层并未增多,而核电荷则又增加了一个单位,因此发生收縮,其他依此类推。
反应堆
反应堆:设计反应堆的目的,是把原子能逐漸釋放出来,而加以利用。反应堆就材料来說,根据不同的减速剂,就有重水型和石墨型等之分。重水型由于重水的中子吸收截面較小(上节),故較为有效,堆形可以較小,然而共造价較贵。石墨型較便宜,堆形就較大。前者較多适宜于实驗性之用,即利用它的中子源来产生放射性同位素
原子核的裂变
原子核的裂变:德国化学家哈恩和斯特拉斯曼(Strssmann)于1939年在研究用中子照射鈾核时,发現所产生的新核中有放射性鋇。鋇是第56号元素,和鈾的原子序92相差很大。于是迈特納(Meitner)提 出裂变的理論,认为一个鈾235核被个慢中 子照射后, 发生裂变,即分裂为大小可以比拟的两个碎核。
合成元素
合成元素:合成元素即人造元素。至今有28个。它们是:锝Tc、砹At、钫Fr、镎Np、钚Pu、镅Am、锔Cm、锫Bk、锎Cf、锿Es、镄Fm、钔Md、锘No、铹Lr、钅库Rf、钅罕Db、钅喜Sg、钅波Bh、钅黑Hs、钅麦Mt、鐽Ds、錀Rg、Uub、Uut、Uuq、Uup、Uuh和Uuo。
标記原子
标記原子:示踪原子可以是放射性的或非放射性的同位素。将示踪原于引入一种化合物中,则后者称为示踪化合物或标记化合物。标记化合物常用于植物营养问题或代谢问题的研究,是一种非常有效的手段。
人工核反应的实現
人工核反应的实現: 欲进行人工核反应,或由人工核反应而产生人工放射性,首先要有射彈去射击(或称“照射”,或称“轰击”)靶核。射彈可以是天然的,例如a粒子、中子;但是多数是人工加速的粒子,例如质子流、氘核流(D⁺离子)、氨核流(He⁺⁺离子),以及由人工核反应所产生的中子流。
人工核反应和人工放射性
人工核反应和人工放射性:上面已提到天然放射性元素的蛻变是自发的,不受溫度和压力等外界条件的影响。
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