铂系元素的通性

铂系元素包括ⅧB族中的钌、铑、钯和锇、铱、铂六个元素。根据它们的密度，钌、铑和钯约为12g／cm3，称轻铂系金属；锇、铱和铂的密度约为22g／cm3，称重铂系金属。但由于这二组元素在性质上有很多相似之处，并且在自然界里也常共生而存在，因此统称为铂系元素。自然界中含铂系金属的矿物大多属于天然元素类型的矿物，最重要的矿物是天然铂矿和锇铱矿。前者以铂为主要成分，还有其它铂系金属共生在一起；后者除有锇和铱外，也含有钌和铑等。

铁钴镍的羰基配合物

铁钴镍的羰基配合物在金属羰基配合物中，CO的碳原子提供孤电子对，与金属原子形成σ配键。但是，如果只生成通常的σ配键，由配位体给予电子到金属的空轨道，则金属原子上的负电荷会积累过多而使基配合物稳定性降低，这与羰基配合物很稳定的事实不符合。

铁钴镍的氰配合物

铁钴镍的氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。使亚铁盐与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。从溶液中析出来的黄色晶体是K4［Fe（CN）6］·3H2O，叫六氰合铁（Ⅱ）酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。［Fe（CN）6］4-离子在水溶液中相当稳定，几乎检验不出有Fe2+离子的存在。

铁钴镍的氨与硫氰配合物

Fe2+离子难以形成稳定的氨配合物，例如，在无水状态下FeCl2虽可以与NH3形成［Fe（NH3）6］Cl2，但它遇水即按下式分解。对Fe3+离子而言，由于其水合离子发生强烈水解，所以，在水溶液中，加入氨时，不是形成氨合物，而是形成Fe（OH）3沉淀。

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氧化态＋Ⅱ的铁钴镍盐

氧化态为＋Ⅱ的铁、钴、镍的盐，在性质上有许多相似之处。它们与强酸形成的盐，如硝酸盐、硫酸盐、氯化物和高氯酸盐等都易溶于水，并且在水中有微弱的水解使溶液显酸性。它们的酸盐、磷酸盐、硫化物等弱酸盐都难溶于水。

铁钴镍的氧化物和氢氧化物

碱作用于铁（Ⅲ）盐溶液，也可析出Fe（OH）3。Co（OH）2在空气中也能慢慢地被氧化成棕色的Co（OH）3，若用氧化剂可使反应迅速进行。至于Ni（OH）2，它不能与空气中的氧作用，它只能被强氧化剂如NaOCl、Br2等氧化。

锰（Ⅵ）和锰（Ⅶ）的化合物

锰（Ⅶ）的化合物中最重要的是高锰酸钾。锰酸钾溶液中加酸，虽可制得高锰酸钾，但最高产率只有66．7％，因为有1／3的锰（Ⅵ）被还原成MnO2。所以最好的制备方法是用电解法或用氯气、次氯酸盐等为氧化剂，把全部的MnO42-氧化为MnO4-。

锰（Ⅱ）与锰（Ⅳ）的化合物

唯一重要的锰（Ⅳ）化合物是二氧化锰MnO2，它是一种很稳定的黑色粉末状物质，不溶于水。二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，而本身转化成M2+。例如，它与浓盐酸反应可得到氯气。二氧化锰在碱性介质中，有氧化剂存在时，还能被氧化而转变成锰（Ⅵ）的化合物。