Fe2+离子难以形成稳定的氨配合物，例如，在无水状态下FeCl2虽可以与NH3形成［Fe（NH3）6］Cl2，但它遇水即按下式分解。
［Fe（NH3）6］Cl2+6H2O=Fe（OH）2↓+4NH3·H2O+2NH4Cl
对Fe3+离子而言，由于其水合离子发生强烈水解，所以，在水溶液中，加入氨时，不是形成氨合物，而是形成Fe（OH）3沉淀。
将过量的氨水加入Co2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子［Co（NH3）6］2+。不过［Co（NH3）6］2+不稳定，易氧化成［Co（NH）6］3+。
在谈到钴盐性质时，曾经指出，Co3+离子很不稳定，氧化性很强，在酸性溶液中易还原成Co2+离子，所以钴盐在溶液中都是以Co2+离子存在。但当它形成氨合配离子后，其电极电势发生了很大变化。
［Co（NH3）6］3+＋e- ⇋［Co（NH3）6］2+ E°=0．1V
即由配合前的E°＝1．82V降至配合后的E°＝0．1V，这说明氧化态为＋Ⅲ的钴由于形成氨合配离子而变得相当稳定。以至空气中的氧就能把［Co（NH3）6］2+氧化成［Co（NH3）6］3+。
磁矩的测量证明，［Co（NH3）6］2+仍保持着3个不成对的电子。而［Co（NH3）6］3+离子已没有未成对的电子。这也说明了为什么［Co（NH3）6］3+比［Co（NH3）6］2+稳定。
Ni2+与NH3能形成稳定的蓝色［Ni（NH3）6］2+离子。磁矩测量表明［Ni（NH3）6］2+中有两个未成对的电子。
在Fe3+离子的溶液中，加入硫氰化钾或硫氰化铵，溶液即出现血红色：
Fe3++nSCN-=［Fe（NCS）n］（3－n）
（血红色）
n＝1～6，随NCS-的浓度而异。这一反应非常灵敏，常用来检出Fe3+和比色测定Fe3+离子。反应须在酸性环境中进行，因为溶液酸度小时，Fe3+发生水解，生成Fe（OH）3，破坏了异硫氰配合物而得不到血红色溶液。这个配合物能溶于乙醚，异戊醇。当Fe3+浓度很低时，就可用乙醚或异戊醇进行萃取，可得到较好的效果。
Co2+离子与KSCN生成蓝色的［Co（SCN）4］2-配离子，它在水溶液中易离解成简单离子。
［Co（SCN）4］2- ⇋Co2++4SCN K不稳=10（-3次方）
但［Co（SCN）4］2-可溶于丙酮或戊醇，在有机溶剂中比较稳定，可用于比色分析上。
镍的硫氰配合物很不稳定。
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