鉑系元素

鉑系元素：鉑系元素几乎完金以单质状态存在，高度分散于各种矿石中，例如原鉑矿，硫化鎳銅矿，磁铁矿等皆含有鉑系金屬。它們几乎无例外地共同存在，也有彼此形成合金而存在，例如，原鉑矿常有銀、銥合金存在。在原鉑矿中通常以鉑为主要成分，但在南非洲亦有鉑和鈀含量近乎相等的原鉑矿。要使鉑和鉑系的其他元素完全分离，以及使除鉑以外的鉑系元素相互分离，在技术上有相当大的困难。

单质铍

单质铍：最主要的矿物是绿柱石Be3Al2(SiO3)6，它常常以大的六角棱柱存在。从矿石中提取被很复杂。这种金属是用电解BeCl2方法得到的，但因熔融体导电性很低(大约是NaCl的10-3)，所以还要加入氯化钠。

金屬的腐蝕和防护

金屬的腐蝕和防护：世界上由于金屬腐触而遭受的损失是巨大的。仅就氟铁而言，据估計每年损失将近至世界产量的四分之一。腐蚀是金屬与周圍的气体接触或在其他介质中，发生化学作用而受到破坏的过程。金屬腐蝕的本质就是失去电子的作用

较低氧化态

较低氧化态：虽然，第一和第二电离能之间不同，特别是Be，可以认为有稳定的+1价态的可能性，但没有支持这点的证据。应用伯恩-哈伯循环计算证明，由于MX2型化合物具有很大的晶格能，MX型化合物应该不稳定。

三价铁的盐

三价铁的盐：三价铁的盐在溶液中逐漸变为黄棕色以至深棕色，这并不是水合三价铁离子的顏色，而是由于Fe³⁺离子的水解作用所引起的

络合物

络合物：除刚才讨论的这种类型溶剂合物之外，还有比较少数M+离子的络合物，并且这些主要是β-二酮、硝基苯酚、1-亚硝基-2-茶酚等等的螯合物。这些衍生物中，特别是那些含有氟化了的配位体的某些螯合物，例如六氟乙酰丙酮，在200°时都是能升华的。

铁的性质和用途

铁的性质和用途:純铁是銀白色并带有金屬光澤，在1535°熔化，2735°沸騰。铁有α,β、γ和δ四种变体，γ屬面心立方晶格，余为体心立方晶格。它們的轉变溫度可从图26-4的冷却曲线上的水平部分表現出来。α铁带有磁性，β铁不带磁性。γ铁可与碳以及其他形成鐧的元素互溶成为固溶体。

溶液中的 M+离子

溶液中的 M+离子：这些M+离子，都是水合的，或一般来说，都是溶剂合到某种不确定程度的，所以最好写成M+(aq)或M+(溶剂)。锂盐水合物很少含有多于四个水分子的，例外情况，或许由于阴离子的水合作用。

元素的化合物

元素的化合物：第一族金属可以直接同许多非金属反应生成一种或多种二元化合物；它们也与其它金属如Pb和Sn生成许许多多种合金和化合物。这些化合物中的某些化合物将在以后相应的元素中加以描述。

制备和性质

制备和性质：钠和钾在岩石圈内有很高的丰度(2.6%和2.4%)，而且以氯化钠和光卤石KCl·MgCl2·6H2O的大沉积矿床存在着。锂、铷和铯的丰度要低得多，主要存在于少数硅酸盐矿物中。