电解质

电解质：是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

鳌合物的异构化作用和外消旋作用

三-鳌合物的异构化作用和外消旋作用： 已经讲过，三-螯合物以金属离子的旋光异构体A和△存在(图21-2)，并且当螯合的配位体是不对称的时候，(即当它们有不同的两端时)也有几何异构体——顺式和反式，如(XXVIIIa，b)所示。

稀溶液通性

稀溶液的通性：不同的溶质和溶剂组成的溶液往往有不同的性质，但难挥发、非电解的稀溶液却有些物理性质只和客液的浓度有关， 和溶质的种类无关:因此这些物理性质，称为稀溶液的通性，又称为稀溶液的依数性。这些物理性质是:溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降以及溶液的渗透压等。必须注意，以上客液的这些通性，只是对不易挥发非电解质溶质的稀溶液而言，不包括电解质溶液或易挥发的非电解质溶液。

在正方形络合物中的配位体取代反应

在正方形络合物中的配位体取代反应：配位体取代反应的机理对于正方形络合物，机理问题是比较简单的，因而了解得比较清楚。我们可以期望四配位的络合物比八面体络合物更容易由SN2机理反应，对Pt络合物的广泛研究表明确实如此。

溶液的浓度

溶液的浓度: 在一定量的溶液(或溶剂)中，所含溶质的量称为溶液的浓度。溶液的浓度是说明溶质和溶剂之间量的关系。表示溶液浓度的方法很多，

碱水解

碱水解：碱水解的速率定律中，对于KB[ML5X][OH-]型的项的解释长期以来就存在争论。当然，它可以被解释为代表一个真正的SN2过程，OH-对Co作亲核进攻。

来自水合离子的水交换和络合物形成

来自水合离子的水交换和络合物形成：我们关于这个题目的知识大都依赖于松弛测量的结果。因为差不多所有的反应都是很快的。作为一个重要的特殊情况，我们首先考虑水合离子与溶剂水交换水分子的速率。

络离子反应的动力学

络离子反应的动力学：在许多种络合物的反应中，配位界组成都发生变化。这里只包括那些由金属离子和配位体形成的络合物，因为“未络合的”金属离子实际上是水合物。

溶解度

溶解度：溶液中溶质和溶剂的组成虽可以在较大范围内变化，但绝大多数物质在一定量溶剂(如水)中的溶解是有一定限度的，如蔗糖在一定量水中不会无限制地溶解，而是有定量的。下面讨论固体、液体、气体等物质在一定量水中溶解的极限量。

络离子在水溶液中的稳定性

络离子在水溶液中的稳定性： 从根本上说，金属离子在水中的简单溶解就已经是被络合了——它们已经形成了水合离子。我们习惯称之为络合物形成的过程实际上是一组配位体取代另一组配位体(它们恰好是水分子)的过程。