弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡:当弱电解质在一定温度下建立电离平衡时，其离子浓度的乘积与未电离的分子浓度之比是一个常数。这个常数K称为电离平衡常数,简称电离常数，电离常数和其它化学平衡常 数一样，不因浓度改变而改变， 但随温度改变而改变。 由于温度改变一般不影响到K值的数量级，因此，在室温范围内，可以不考虑温度对K值的影响。不同的弱电解质，有不同的K值。K值 愈大，电解质愈易电离; K值愈小，电解质愈难电离。对电离生成离子数相同的弱电解质而言，可由K值的大小，来衡量弱电解质的相对强弱。

电子转移反应

电子转移反应： 这种反应可分为两大类：(1)在电子转移反应中没有净的化学变化。(2)反应中有化学变化。前者称为电子-交换过程，它只能间接地由同位素标记或nmr方法跟踪，后者是通常的氧化-还原反应，可以由许多通常的化学和物理方法追踪。

电解质

电解质：是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

鳌合物的异构化作用和外消旋作用

三-鳌合物的异构化作用和外消旋作用： 已经讲过，三-螯合物以金属离子的旋光异构体A和△存在(图21-2)，并且当螯合的配位体是不对称的时候，(即当它们有不同的两端时)也有几何异构体——顺式和反式，如(XXVIIIa，b)所示。

稀溶液通性

稀溶液的通性：不同的溶质和溶剂组成的溶液往往有不同的性质，但难挥发、非电解的稀溶液却有些物理性质只和客液的浓度有关， 和溶质的种类无关:因此这些物理性质，称为稀溶液的通性，又称为稀溶液的依数性。这些物理性质是:溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降以及溶液的渗透压等。必须注意，以上客液的这些通性，只是对不易挥发非电解质溶质的稀溶液而言，不包括电解质溶液或易挥发的非电解质溶液。

在正方形络合物中的配位体取代反应

在正方形络合物中的配位体取代反应：配位体取代反应的机理对于正方形络合物，机理问题是比较简单的，因而了解得比较清楚。我们可以期望四配位的络合物比八面体络合物更容易由SN2机理反应，对Pt络合物的广泛研究表明确实如此。

溶液的浓度

溶液的浓度: 在一定量的溶液(或溶剂)中，所含溶质的量称为溶液的浓度。溶液的浓度是说明溶质和溶剂之间量的关系。表示溶液浓度的方法很多，

碱水解

碱水解：碱水解的速率定律中，对于KB[ML5X][OH-]型的项的解释长期以来就存在争论。当然，它可以被解释为代表一个真正的SN2过程，OH-对Co作亲核进攻。

来自水合离子的水交换和络合物形成

来自水合离子的水交换和络合物形成：我们关于这个题目的知识大都依赖于松弛测量的结果。因为差不多所有的反应都是很快的。作为一个重要的特殊情况，我们首先考虑水合离子与溶剂水交换水分子的速率。

络离子反应的动力学

络离子反应的动力学：在许多种络合物的反应中，配位界组成都发生变化。这里只包括那些由金属离子和配位体形成的络合物，因为“未络合的”金属离子实际上是水合物。