镧系元素的盐类

镧系元素的盐类多数都含有结晶水。轻镧系元素和重镧系元素的很多盐类在溶解度上存在很大差別，因而提供镧系元素分组（铈组和钇组）方法。钇组与铈组的区别是：（1）复硫酸盐溶于M2SO4溶液；（2）草酸盐溶于过量C2O42-溶液；（3）碳酸盐溶于过量CO32-溶液；（4）碱式硝酸盐微溶。

镧系元素的三价氧化物和氢氧化物

对所有镧系元素，三价是其特征氧化态。它们形成的氧化物为Ln2O3。氧化物的制备方法，是将金属氧化（Ce、Pr、Tb除外）或将氢氧化物、草酸盐、硝酸盐加热分解。Ln2O3与碱土金属氧化物性质相似，可以从空气中吸收二氧化碳形成碳酸盐。Ln2O3能与水剧烈地化合，生成氢氧化物。它们与Al2O3不同，即使经过灼烧的Ln2O3也易溶于强酸中。

铂系金属的化合物

钌和锇的四氧化物是低熔点固体（RuO4，298K；OsO4，314K）。当氯气流通入钌酸盐的酸性溶液时，金黄色的RuO4便挥发出来。它的真空中升华，但在大约450K则爆炸分解成RuO2和O2。无色的OsO4更稳定些，它可由粉状锇在氧中加热制得。

铁钴镍的羰基配合物

铁钴镍的羰基配合物在金属羰基配合物中，CO的碳原子提供孤电子对，与金属原子形成σ配键。但是，如果只生成通常的σ配键，由配位体给予电子到金属的空轨道，则金属原子上的负电荷会积累过多而使基配合物稳定性降低，这与羰基配合物很稳定的事实不符合。

铁钴镍的氰配合物

铁钴镍的氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。使亚铁盐与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。从溶液中析出来的黄色晶体是K4［Fe（CN）6］·3H2O，叫六氰合铁（Ⅱ）酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。［Fe（CN）6］4-离子在水溶液中相当稳定，几乎检验不出有Fe2+离子的存在。

铁钴镍的氨与硫氰配合物

Fe2+离子难以形成稳定的氨配合物，例如，在无水状态下FeCl2虽可以与NH3形成［Fe（NH3）6］Cl2，但它遇水即按下式分解。对Fe3+离子而言，由于其水合离子发生强烈水解，所以，在水溶液中，加入氨时，不是形成氨合物，而是形成Fe（OH）3沉淀。

氧化态＋Ⅱ的铁钴镍盐

氧化态为＋Ⅱ的铁、钴、镍的盐，在性质上有许多相似之处。它们与强酸形成的盐，如硝酸盐、硫酸盐、氯化物和高氯酸盐等都易溶于水，并且在水中有微弱的水解使溶液显酸性。它们的酸盐、磷酸盐、硫化物等弱酸盐都难溶于水。

铁钴镍的氧化物和氢氧化物

碱作用于铁（Ⅲ）盐溶液，也可析出Fe（OH）3。Co（OH）2在空气中也能慢慢地被氧化成棕色的Co（OH）3，若用氧化剂可使反应迅速进行。至于Ni（OH）2，它不能与空气中的氧作用，它只能被强氧化剂如NaOCl、Br2等氧化。

锰（Ⅵ）和锰（Ⅶ）的化合物

锰（Ⅶ）的化合物中最重要的是高锰酸钾。锰酸钾溶液中加酸，虽可制得高锰酸钾，但最高产率只有66．7％，因为有1／3的锰（Ⅵ）被还原成MnO2。所以最好的制备方法是用电解法或用氯气、次氯酸盐等为氧化剂，把全部的MnO42-氧化为MnO4-。

锰（Ⅱ）与锰（Ⅳ）的化合物

唯一重要的锰（Ⅳ）化合物是二氧化锰MnO2，它是一种很稳定的黑色粉末状物质，不溶于水。二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，而本身转化成M2+。例如，它与浓盐酸反应可得到氯气。二氧化锰在碱性介质中，有氧化剂存在时，还能被氧化而转变成锰（Ⅵ）的化合物。