氨

氨:易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

铬的化合物

铬的化合物：Cr的无水卤化物是用HF、HCI、HBr或I2与铬在600-700℃时作用或在500—600℃时用H2还原三卤化物获得。这些卤化物中CrCl2最普通和最重要，溶于水中得到Cr2+离子的兰色溶液。

氮的存在和制备

氮的存在和制备：空气内除約78体积%的单体氮而外，尚含有极微量的、由有机氮化合物在腐烂时所产生的氮和雷雨时所产生的硝酸。在自然界中，大量的无机氮化合物存在的情况不多，只有硝酸鈉存在于若干地区，特别是智利沿海。氮也以銨盐、硝酸盐或亚硝酸盐的形式存在于所有肥沃的土壤内。

钒(IV)，d1的化学

钒(IV)，d1的化学：在通常情况下，钒(IV)是重要的氧化态，是最稳定氧化态之一。因此V3+的水溶液被空气氧化到VIV，而VV容易被中等还原剂还原到VIV： VO2++2H++e=V3++H2O E0=+0.34伏 VO22++2H++e=VO2++H2O E0=+1.0伏

影响腐蚀的因素

影响腐蚀的因素：1.介质的pH值。2.温度。3.溶液的流动速度。

金属的腐蚀和防腐

金属的腐蚀和防腐: 金属与周围介质发生化学作用或电化学作用而引起的金属破坏，称为金属的腐蚀。金属腐蚀的后果为金属的生锈和穿孔等。为了减少由于金属设备的腐蚀带来的损失，研究金属的腐蚀以及防腐是十分重要的。 金属腐蚀除直接的化学反应外，一般都是电化学作用引起的。

钒的化合物

钒的化合物： 四氯化钒不仅可由V+Cl2制得，也可以用CCl4与红热的V2O5反应或通过铁钒合金的氯化(随后从Fe2Cl6中蒸馏分离出VCl4)制得。

极化和超电压

极化和超电压：实际分解电压大于理论分解电压的现象称为极化。这说明除了电解产物所组成原电池的反电动势外，还有一些因素阻碍着电解的进行，必须加高外加电压来克服这些因素。在电解时，由于电化学极化所需增加的那部分额外的外加电 压，称为超电压( η )。由于电化学极化引起的实际析出电位与理论析出电位的偏离(取绝对值)，称为该析出物的超电压。

分解电压

分解电压：使电解质溶液继续不断地电解所需施加的最低外加电压，叫做分解电压。电解质溶液电解时施加的电压，主要用来克服电解时体系中产生的反电动势。例如电解0.5mol/LH2SO4，通电时两极发生的半反应是:阴极2H2e→H2

化学电源原理

化学电源：化学电源是一种将化学能转变为电能的装置。按其工作特点可分为一次电池和二次电池。一次电池是电池经过放电以后不进行再充电的电池，如日常生活中用的锌锰干电池;二次电池就是电池放电以后，再进行充电使其恢复办原状，从而能再放电的电池。