离子键

离子键：是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成

元素的性质和原子结构的关系

元素的性质和原子结构的关系:各种元素表现出不同的性质，其根本原因是它们的原子结构不同。零族元素(He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)的化学性质很不活泼，在常温下都是气体，以单原子分子存在，在一般情况下很难和其它元素相互化合，故称为惰性气体。各种元素的原子都有得到或失去电子的倾向，使其外层电子达到稳定壳层。

元素周期律和原子的电子层结构

元素周期律和原子的电子层结构：周期性变化，即元素经过一定数目以后，后面的元素又重复出现前面元素类似的性质，例如在金属俚后的第八个元素的的性质与锂的性质很类似。不仅元素性质如此，由它们生成的化合物性质也随着原子序数递增而表现出周期性的变化。我们把元素及其化合物的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律

原子结构和核外电子的运动状态

原子结构和核外电子的运动状态：原子的中心有一个带正电荷的原子核，核的周围有高速运动着的电子。原子是很微小的，它的直径只有1~ 2Å(Å=10⁻⁸)若将一亿个原子排成一行，其总长度也不过一厘来左右，至于原子核和电子那就更小了。原子核的直径约为10⁻⁵-10⁻⁴Å,电子的直径约为10⁻⁵Å。原子核是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成

氧化物

氧化物：属于化合物(当然也一定是纯净物)。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物;若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。

盐的组成

盐:氯化钠，化学科学引入中国后，把金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物命名为"盐"

酸

酸：电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物。能跟碱中和生成盐和水，跟某些金属反应生成盐和氢气，水溶液有酸味，可使石蕊试纸变红。如盐酸、硫酸等

碱的共性与组成

碱的共性与组成：碱是指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数可分为一元碱、二元碱、多元碱。按溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。按电离能力可分为强碱、弱碱。按用途可分为工业碱、食用碱。其中，工业碱又分为工业纯碱、工业烧碱、工业重碱。食用碱分为食用纯碱和食用小苏打。

空气、 氢气、气体克分子体积和气...

空气、 氢气、气体克分子体积和气体方程式:空气是自然界中大量存在的物质，它不仅是动植物生长所必须的，而且也是很多工业生产离不了的。氢气也是人们所熟悉的一种气体，在工业上用途极广。为了更好地利用这些气体，就需要知道它们的组成、性质和有关气体的基本定律及计算。

方程式

化学方程式：也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。