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盐酸的性能及生产方法和用途


一个平凡的化学人 / 2018-07-11

Hydrochloric acid(盐镪水,氢氯酸,焊锡药水,坏水)

    分子式:HC1

    分子量:36.46

    1.盐酸的生产方法

   (1)合成法:食盐电解时除得主要产品烧碱(氢氧化钠)外,在阴极上有氢气产生,在阳极上有氯气产生。把氢气和氯气通到石英制的烧嘴,点火燃烧,即生成氯化氢气体,将此气体冷却后用水吸收,即成为盐酸。反应为:

H2+Cl2→2 HC1

   (2)分解法:将食盐放入分解锅内,加入硫酸,加加热分解,即产生氯化氢气体,用用水吸收,成为盐酸。反应为:

H2SO4+2 NAC1→Na2SO4+2 HC1↑

    2.盐酸用途  在棉绒浆生产中用于漂白后的酸洗;在粘胶纤维生产中用于脱硫后的酸洗,以脱氯或除碱及除杂质。

在涤纶长丝中用于清洗牵伸机导丝钩。广泛应用于化学工业、石油工业、冶金工业、印染工业等

    3.盐酸的质量指标:GB320-64(适用于合成法)


 

指标名称 单位 指标
氯化氢(HC1)含量 % ≥31.0
铁(Fe)含量 % ≤0.01
硫酸(换算为SO4)含量 % ≤0.007
砷(As)含量 % ≤0.00002

    注:①供特殊用的盐酸,其铁含量不大于0.005%。

        ②若氯化氢气系在铁的设备中生产,则允许盐酸中铁含量(%)≤0.02。

        ③如如使用单位对酸含量无要求时,该项可不作检验。

    4.盐酸的物理化学性能

    外观:无色透明的水溶液。工业用略带黄色,有刺刺激性酸味,呈强酸性,在空气中发烟。

    比重:见附表

    恒沸点:110°C

    熔融热:-114.3°C时476cal/mol

    熔解性:0C82.3g/100g水;60°C56.1g/100g水。乙醇:327cm3/100ml乙醇;溶于乙醚和苯。

    其它性能:能与多种金属和金属氧化物作用,亦能和碱类反应生成盐等。

    毒性:毒性大,有刺激臭味,车间空气最高允许浓度15mg/l;居住区大气中最高允许浓度日平均0.015mg/m3,一次0.05mg/m3.浓度0.13~~0.2%时几分钟有生命危险。腐蚀性很强,遇纤维与肌肉会立即腐烂,经过呼吸道,急性者刺激粘膜和皮肤,喉头有灼干感及刺痛,结膜发炎及轻微角膜损坏。

     5.盐酸的包装及贮运属于二级无机酸性腐蚀物品。危规号93001。用特制的内衬橡胶的密封槽车及陶瓷坛装运,每坛净重为25kg、28kg或30kg。

    盛盐酸的陶瓷坛用螺丝盖塞好,盖的四周用耐酸材料涂封。将坛装于衬稻草或杂草的板条箱中,板条箱应高出坛回至少20mm。

    盐酸与碱类、有机物、氧化剂、易燃物、氯酸盐、硝酸盐等应隔离贮放。遇金属能发生爆炸性和可燃性的氢气,应与该类物品隔离。贮放的地方可在露天空地,但以陶盖盖好坛口,以免雨水流入。如仓库内为水泥地面,应在地上铺加黄沙,以防盐酸渗漏时与水泥发生作用。盐酸有高度的毒性和腐蚀性,并有挥发性。因此搬运时,应轻轻放置,防止容器损伤,灼伤皮肤和衣服。

 


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